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    把1 L 0．1 mol·L-1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是(　　)

    A．c(CH3COOH)变为原来的

    B．c(H+)变为原来的

    C．的比值增大

    D．溶液的导电性增强

     

    C

    【解析】

    试题分析：对于反应CH3COOHCH3COO-+H+，当加水稀释时，平衡向正反应方向移动，c(CH3COOH)小于原来的，c(H+)大于原来的，A、B项均错误；由于平衡正向移动，n(CH3COO-)增大，n(CH3COOH)减小，所以的比值增大，C项正确；由于CH3COO-和H+的浓度均减小，溶液的导电性减弱，D项错误，故选C。

    考点：弱电解质的电离

     

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    （1）FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；

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    （3）分别用等体积的蒸馏水和0．010 mol·L-1硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。

     

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    A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E

    B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

    C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

    D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

     

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    （1）“O”点导电能力为0的理由是　　　　　　　　。 

    （2）A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    （3）若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小，可采取的措施是：

    ①　　　　　；②　　　　　；③　　　　　。 

    （4）经实验测得C点处：c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1，c(CH3COO-)=0．01 mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=　　　　。 

     

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    下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　)

    A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

    B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

    C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离

    D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

     

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    B．平衡常数随温度的改变而改变

    C．平衡常数随压强的改变而改变

    D．使用催化剂不能使平衡常数增大

     

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    B．Y2为1.0 mol·L-1

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    D．Z为1.0 mol·L-1

     

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