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    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

    ①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；

    ③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。

    则下列有关比较中正确的是       (　　)。

    A．第一电离能：④>③>②>①

    B．原子半径：④>③>②>①

    C．电负性：④>③>②>①

    D．最高正化合价：④>③＝②>①


    解析　根据核外电子排布式可确定①②③④分别是S、P、N、F，选项A正确；原子半径最大的是P，选项B错误；电负性强弱的正确顺序应为④>③>①>②，选项C错误；由于F元素无正价，选项D错误。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：

    方案

    现象或产物

     

    ①将铁片置于CuSO4溶液中

    铁片上有亮红色物质析出

     

    ②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧

    产物分别为FeCl3和CuCl2

     

    ③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中

    产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4

     

    ④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中

    铁片上有气泡，铜片上不产生气泡

     

    ⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接

    铁片溶解，铜片上有气泡产生

           能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有(　　)。

           A．2种        B．3种 

           C．4种       D．5种

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，将a mol·L－1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b mol·L－1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于电解质的叙述正确的是(　　)

    A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强

    B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离

    C．强极性共价化合物不一定都是强电解质

    D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

    (1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

    (2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)________(填“大于”、“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝__________。

    (3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。

    (4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)________(填“大于”、“小于”或“等于”)c(CH3COO－)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：

    (1)表中属于d区元素的是________(填元素符号)。

    (2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为________；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为________，其立体构型为________。

    (3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为________；该元素与元素①形成的最简单分子X属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

    (4)元素④的第一电离能________元素⑤(选填“>”、“＝”或“<”)的第一电离能；元素⑥的电负性________元素⑦(选填“>”、“＝”或“<”)的电负性。

    (5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为________。

    (6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是________。

    (7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列制备和收集气体的实验装置合理的是       (　　)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如下图所示，完成下列填空：

    (1)在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为________________________________________________________________________，

    若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是________________________________________________________________________。

    (2)工业食盐中含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

    (3)如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是________(选填a、b、c)。

    a．Ba(OH)2　b．Ba(NO3)2　c．BaCl2

    (4)为了有效地除去Ca2＋、Mg2＋、SO，加入试剂的合理顺序为________(选填a、b、c)。

    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

    (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

    a．NH3  b．HI  c．SO2  d．CO2

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