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(14分) CuCl是有机合成的重要催化剂,并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料(含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质),生产CuCl的工艺流程如下:

物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Cu(OH)2
5.6
6.7
Al(OH)3
3.8
4.7
 
已知:CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2,CuCl2的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。
(1)煅烧的主要目的是:                                      
(2)操作Ⅰ为调节溶液的PH值,范围为       ,加入的物质X可以是(    )
A、CuO    B、Cu(OH)2      C、NaOH 溶液     D、CaCO3
(3)滤渣Ⅱ的主要成分是         
(4)往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2,请写出反应的离子方程式:                   。  
(5)在反应Ⅰ中,温度控制在70~80℃并使用浓NaCl溶液,主要目的是:               
(6)常温下,已知CuOH的KSP为1.0×1014,则Cu++H2O CuOH + H+的平衡常数为:          。
(1)使铜转化为可溶于酸的氧化物 (2)4.7≤PH<5.6   ABC(3)Fe(OH)Al(OH)3
(4)2H2O+2Cu2++SO2+4Cl="2" CuCl2+ SO42+4H (5)提高的CuCl2生成速率 (6)1

试题分析:(1)煅烧的主要目的是使铜转化为可溶于酸的氧化物。(2)操作Ⅰ为调节溶液的PH值,要想溶液中加入的物质消耗H+,同时不引入新的杂质离子,对后边的形成CuCl沉淀有利的物质,应该是CuO、Cu(OH)2、NaOH 溶液。因此选项为A、B、C。调整溶液的pH的范围应该是使杂质离子形成沉淀除去而Cu2+留在溶液中,根据表格提供的数据,应该在4.7~5.6。(3)此时产生的滤渣Ⅱ的主要成分是Fe(OH)Al(OH)3;(4)往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2发生氧化反应反应,可生成CuCl2,该反应的离子方程式是2H2O+2Cu2++SO2+4Cl="2" CuCl2+ SO42+4H+;(5)在反应Ⅰ中,温度控制在70~80℃并使用浓NaCl溶液,主要目的是提高的CuCl2生成速率;(6)因为在常温下,已知CuOH的KSP为1.0×1014,所以c(Cu+)=1.0×1014÷10-7=10-7mol/L;Cu++H2O CuOH + H+的平衡常数为.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液中离子浓度最大的是(  )
A.OH-B.H+C.Na+D.CH3COO-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

常温时,FeCl3溶液呈______性,实验室在配制FeCl3溶液时,常常加入一定量的盐酸,加入盐酸的作用是______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

要使工业废水中的重金属离子Pb2沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。
已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下表:
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
1.03×10-4
1.81×10-7
1.84×10-14
由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为
A.硫酸盐      B.碳酸盐
C.硫化物      D.任何一种即可

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反应后恢复到原来的温度,所得溶液中
A.c(Ca2)、c(OH)均增大B.c(Ca2)、c(OH)均保持不变
C.c(Ca2)、c(OH)均减小D.c(OH)增大、c(H)减小

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示,当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时,会形成沉淀。已知常温下AgCl的Ksp=1.8×10-10,AgI的Ksp=8.5×10-17。若在常温下,向5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是(     )
A.c(K)>c(NO3)>c(Cl)>c(Ag)>c(I)
B.c(K)>c(NO3)>c(Ag)>c(Cl)>c(I)
C.c(NO3)>c(K)>c(Ag)>c(Cl)>c(I)
D.c(K)>c(NO3)>c(Ag)=c(Cl)+c(I)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

【化学与技术】
电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理,回答下列问题:
 
(1)上述处理废水流程中主要使用的方法是______。
(2)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为           
(3)步骤③中,每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol,该反应离子方程式为             
(4)取少量待测水样于试管中,加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,再加Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀,请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因           
(5)目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于FeII[FeCr]O4(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4?7H2O,下列结论正确的是_______。
A.x ="0.5" ,a =8B.x =0.5,a = 10
C.x =" 1.5" ,a =8D.x =" 1.5" ,a = 10

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是
A.AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行,且速率相等
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag和Cl
C.用等体积的蒸馏水和0.01mol·L1的盐酸洗涤AgCl沉淀,用水洗涤造成的AgCl的损失小于用稀盐酸洗涤的损失量。
D.向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体,AgCl沉淀不变化

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下表列出了某冷轧厂排放的废水中各成分的含量及国家环保标准值的有关数据:
 
冷轧含锌
废水水质
经处理后的水国
家环保标准值
Zn2浓度/(mg·L-1)
≤800
≤3.9
pH
1~5
6~9
SO42-浓度/(mg·L-1)
≤23 000
≤150
 
经某一工艺处理后的废水pH=8,常温下,该废水中Zn2的浓度为           mg·
L-1(常温下,Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17),       (填“符合”或“不符合”)国家环保标准。

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