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    【题目】下列物质属于油脂的是

    A．石油 B．煤油 C．甘油 D．花生油

    【答案】D

    【解析】

    试题A、石油属于烃的混合物，故A错误；B、煤油属于烃的混合物，故B错误；C、甘油是丙三醇，属于醇类，故C错误；D、花生油属于油脂，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应

    B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

    C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

    D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列每组物质中含有的化学键类型完全相同的是

    A.NaCl、HCl、NaOHB.Na2S、H2O2、H2O

    C.Ar、H2SO4、SO2D.HBr、CO2、SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物的用途非常广泛，回答下列问题：

    （1）基态铜原子有种不同运动状态的电子，二价铜离子的电子排布式为________。

    （2）铜能与类卤素(CN)2反应生成Cu(CN)2 1mol(CN)2分子中含有π键的数目为___________。

    （3）CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写），结构如图所示，

    则Cu2+的配位数为_________，该配离子中所含的非金属元素的电负性由大到小的顺序是________；乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为______，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是__________。

    （4）铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。

    （5）某M原子的外围电子排布是为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表铜原子）。

    ①已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的该种化合物属于________ (填“离子”或“共价”)化合物。

    ②已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为______pm(只写计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨（N2H4）是一种无色的可燃液体。请回答下列问题：

    （1）联氨是火箭的重要燃料。已知：

    (a) N2H4(l)的燃烧热ΔH1 = –624.0 kJmol–1

    (b) ΔH2 = –66.4 kJmol–1

    (c) ΔH3 = –28.6 kJmol–1

    写出N2H4(l)在N2O4(g)中燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式________________。

    （2）N2H4能使锅炉内壁的铁锈（主要成分为Fe2O3xH2O）变成磁性氧化铁，从而可减缓锅炉锈蚀。反应过程中每生成0.1 mol磁性氧化铁，转移的电子数为_________________。

    （3）联氨-空气燃料电池的电解质为KOH溶液。写出该电池放电时负极的反应式________。

    （4）联氨的制备方法有多种，尿素法是其中之一。在KMnO4的催化作用下，尿素CO(NH2)2和NaClO、NaOH溶液反应生成联氨、水和两种钠盐,写出该反应的化学方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。粗硅的制备有二种方法：

    方法一：SiO2+2CSi+2CO↑ 方法二：SiO2+2MgSi+2MgO (可能用到的相对原子质量：B-11 P-31)

    （1）基态硅原子中存在____________对自旋相反的电子，基态Mg的最外层电子所占据的能级的电子云能廓图是________。

    （2）上述反应中所有元素第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。

    （3）试比较C(金刚石)，晶体Si，CO三种物质的熔沸点从高到低的顺序___________________，试解释原因：____________________。

    （4）CO在配合物中可作为配体，在Cr(CO)6配合物中配原子是________(填元素符号)1mol该配合物中含有π键的数目_________。

    （5）SiO2晶跑(如下图)可理解成将金刚石晶胞(如下图)中的C原子置换成Si原子，然后在Si-Si之间插入O原子而形成。

    ①推测SiO2晶胞中Si采用________杂化，O-Si-O的键角________________。

    ②SiO2晶跑中，含有Si原子____________个和O原子______________个。

    ③假设金刚石晶胞的边长为apm，试计算该晶胞的密度_________g/cm3(写出表达式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)为原料制备高纯MnCl2·xH2O,实现锰的再生利用。其工作流程如下：

    资料a．Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。

    资料b．生成氢氧化物沉淀的pH

    Mn(OH)2

    Pb(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    8.1

    6.5

    1.9

    完全沉淀时

    10.1

    8.5

    3.2

    注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1

    （1）过程Ⅰ的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

    ①MnOOH与浓盐酸反应的离子方程式是_______________________________。

    ②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：_________________________________________。

    ③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：

    a．2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-

    b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

    c．……

    写出c的离子方程式：____________________。

    （2）过程Ⅱ的目的是除铁。有如下两种方法，

    ⅰ．氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。

    ⅱ．焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物，加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小于5.5。

    已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不发生变化。

    ①氨水法除铁时，溶液pH应控制在_____________之间。

    ②两种方法比较，氨水法除铁的缺点是____________。

    （3）过程Ⅲ的目的是除铅。加入的试剂是____________。

    （4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下，取m1g样品，置于氯化氢氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g。则x=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋ ＋ OH－，下列叙述正确的是

    A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

    B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

    C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

    D. 将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(14分)某工业原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多种工业产品。分析下面流程，回答问题。

    已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

    （1）用稀硫酸中和等体积等pH值的氨水和烧碱溶液，前者需要消耗的酸液体积 （填“大”“小”或“相同”）

    （2）计算溶液②中Fe3＋的物质的量浓度为 mol/L

    （3）缓冲溶液中存在的平衡体系有： 、 、

    此时溶液中c(NH4＋) c(Cl-)(填>、=、<)。

    （4）在缓冲溶液中加入少量盐酸或者NaOH溶液，溶液的pH值几乎依然为9.2。简述原理：

    请举出另一种缓冲溶液的例子(写化学式) 。

    （5）常温下向较浓的溶液④中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： 。

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