【题目】已知:(1)Zn(s)+ O2(g)═ZnO(s)△H=﹣348.3kJmol﹣1 , (2)2Ag(s)+ O2(g)═Ag2O(s)△H=﹣31.0kJmol﹣1 , 则Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于( )
A.﹣379.3kJmol﹣1
B.﹣317.3kJmol﹣1
C.﹣332.8kJmol﹣1
D.317.3kJmol﹣1
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【题目】工业上常采用煅烧黄铁矿来制备SO2 , 同时产生烧渣.烧渣的主要成分是含铁的氧化物和二氧化硅等,利用烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁可以达到资源综合利用的目的.其工艺流程如图:
(1)检验“反应I”后的溶液中是否含有Fe3+的试剂是 .
(2)滤渣I的主要成分是 .
(3)“操作III”中具体的方法依次为、、过滤和洗涤.
(4)加入适量H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ , 氧化时需控制反应温度为50~60℃的原因是 ,
(5)生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合,聚合的化学方程式为mFe2(OH)n(SO4) [Fe2(OH)n(SO4) ]m请写出水解的化学方程式
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【题目】氮元素可以形成许多化合物,在我们生活生产中有广泛的应用。
(1)与NF3分子互为等电子体的分子为。
(2)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构见图甲。
①写出Fe3+的基态电子排布式。
②写出该反应的化学方程式:。
甲 乙 丙
(3)维生素B4结构如图乙,则1 mol维生素B4分子中含有σ键的数目为mol。
(4)配合物丙的结构见图,丙中含有(填序号);
a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.氢键
丙中碳原子的杂化方式有。
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【题目】将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入到100mL稀硝酸中完全溶解,并收集还原产物NO气体(还原产物只有一种).然后向反应后的溶液中逐滴加入2molL﹣1NaOH溶液,下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图.以下说法不正确的是( )
A.稀硝酸的浓度为1.9 mol/L
B.生成的NO在标况下的体积为0.896 L
C.a的值为15 mL
D.Cu的物质的量为0.02 mol
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【题目】工业上利用氢氧化锂(含有少量氢氧化镁)制备四氟硼酸锂流程如下:
已知:碳酸锂难溶于水
(1)碳化时发生的主要离子方程式为。滤渣的主要成分是。(写化学式)
载人宇宙飞船选用氢氧化锂吸收CO2 , 而不用价格更便宜的氢氧化钠,其主要原因。
(2)转化过程发生的反应为连续的两步,分别为LiHCO3+HF=LiF·3HF+H2O,(写化学方程式)。该过程中不能采用玻璃器皿,其原因为。
(3)结晶得到的晶体LiBF4·H2O需先在20℃—50℃干燥,后在150℃干燥,在150℃干燥的目的是。
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【题目】根据题意填空
(1)有下列八种物质:Br2、I2、KI、K2SO4、KBrO2、H2SO4、KOH、H2O,它们中除一种物质外其余物质是反应物或生成物,已知Br2、I2均为产物,则反应的离子方程式为 .
(2)汽车等的安全气囊强烈碰撞时爆炸,发生的反应如后: 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列判断正确的是
A.每生成8molN2转移15mol电子
B.NaN3中氮元素被还原
C.N2既是氧化剂又是还原剂
D.还原产物与氧化产物质量之比为1:15
(3)某化学兴趣小组希望能较长时间观察到白色絮状 Fe(OH)2的生成,用FeSO4(用铁粉与稀硫酸反应制得)和过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2的装置示意图如图所示.回答下列问题:
(i)A装置的名称是;在生成Fe(OH)2的装置中,发生的主要反应的离子方程式有
(ii)实验时首先打开活塞3,关闭活塞2,其目的是 .
(iii)若向制得的氢氧化亚铁的容器中通入空气,反应的化学方程式为 .
(iv)若在C中加入的是NH4HCO3时,反应时有气体产生,则最主要的离子方程式将是 .
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【题目】氯化碘的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是( )
A.HI和HClOB.HCl和HIO
C.HClO3和HIOD.HClO和HClO3
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【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) ①Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3
②S SO3 H2SO4
③饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
④Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3
⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO.
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤
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【题目】某化学兴趣小组在实验室用如下装置制备氯气.请回答:
(1)写出A装置中制取氧气的化学方程式: M .
(2)若要制备纯净、干燥的氯气,需在A、B之间添加净化装置D、E,其中导管连接的顺序是(填写数字编号).
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