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    15．酒石酸托特罗定主要用于由膀胱过动症引起的尿频、尿急和急迫性尿失禁等症状．工业合成该药物的中间体（F）的路线如图：

    已知：
    回答下列问题：
    （1）D分子中的含氧官能团名称为羧基、醚键；B→C包含两步反应，反应类型分别为取代反应、加成反应．
    （2）A的结构简式为．
    （3）写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式．
    （4）B的一种同分异构体满足下列条件：
    ①能使溴的CCl4溶液褪色；
    ②能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ③分子中有4种不同化学环境的氢．
    写出该同分异构体的结构简式等．（任写一种）
    （5）已知呋喃丙胺（）是一种高效麻醉剂，写出以、CH3CHO、NH（CH3）2为原料制备呋喃丙胺的合成路线流程图（无机试剂自选）．合成路线流程图如下：．

    分析 （1）由D的结构简式可知，含有的含氧官能团为羧基、醚键；
    对比B、C结构可知，B与对甲基苯酚发生酯化反应，甲基间位的C-H键断裂与碳碳双键发生加成反应形成六元环；
    （2）由信息可知，对比苯甲醛与乙醛反应得到A为；
    （3）苯甲醛与银氨溶液反应氧化反应得到苯甲酸铵、Ag、氨气与水；
    （4）B的一种同分异构体满足下列条件：①能使溴的CCl4溶液褪色，说明含有不饱和键，可以是碳碳三键等，②能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，结合分子中有4种不同化学环境的氢书写；
    （5）与CH3CHO在氢氧化钠、加热条件下得到，再用新制氢氧化铜氧化、然后酸化得到，再与SOCl2发生取代反应得到，最后与NH（CH3）2反应得到．

    解答 解：（1）由D的结构简式可知，含有的含氧官能团为羧基、醚键；
    对比B、C结构可知，B与对甲基苯酚发生酯化反应，属于取代反应，甲基间位的C-H键断裂与碳碳双键发生加成反应形成六元环，
    故答案为：羧基、醚键；取代反应、加成反应；
    （2）由信息可知，对比苯甲醛与乙醛反应得到A为，
    故答案为：；
    （3）苯甲醛与银氨溶液反应氧化反应得到苯甲酸铵、Ag、氨气与水，反应方程式为：，
    故答案为：；
    （4）B的一种同分异构体满足下列条件：①能使溴的CCl4溶液褪色，说明含有不饱和键，可以是碳碳三键等，②能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，③分子中有4种不同化学环境的氢，符合条件的同分异构体有：、等，
    故答案为：等；
    （5）与CH3CHO在氢氧化钠、加热条件下得到，再用新制氢氧化铜氧化、然后酸化得到，再与SOCl2发生取代反应得到，最后与NH（CH3）2反应得到，合成路线流程图：，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的合成与推断、官能团的结构与性质、有机反应类型、限制条件同分异构体书写等，注意利用转化关系中隐含信息进行合成路线设计，较好的考查学生信息获取与知识迁移运用能力，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某校化学实验兴趣小组为了探究实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），完成下列问题．
    （1）用 MnO2和浓盐酸混合共热制得氯气的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积在标准状况下总是小于1.12L的原因是加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行消耗HCl，盐酸浓度变稀以后将不再反应；
    （3）①装置B的作用是检验制备的氯气中水蒸气；
    ②装置D和E出现的不同现象说明的问题是氯气没有漂白性，氯水有漂白性；
    ③装置F的作用是除去氯气，防止对HCl气体检验的干扰；
    ④装置G中发生反应的化学方程式为HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（　　）
    A．②③④B．①②④⑥C．①②④⑤D．②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确（　　）
    A．石油、煤、天然气、油脂都属于化石燃料
    B．油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应
    C．分子式为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构
    D．蔗糖是还原性糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．为对比Na2CO3与NaHCO3的性质，实验小组的同学们在甲、乙两支试管中分别加入足量稀盐酸，将两个分别装有Na2CO3或NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口．将气球内的Na2CO3或NaHCO3倒入试管中（如图）．
    （1）该对比实验要求控制的条件是稀盐酸的浓度相等、两种粉末的质量相等、将粉末同时倒入试管等；
    （2）该实验看到的现象是两试管内产生大量气泡、气球胀大，且乙的气球大于甲，乙试管中发生反应的化学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
    （3）泡沫灭火器是利用碳酸盐在酸性条件下反应生成CO2．由上述现象分析，如果选用Na2CO3或NaHCO3中的一种作为泡沫灭火器中的一种反应物，应选NaHCO3，理由是等质量NaHCO3的比Na2CO3反应速率快，生成的气体多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．17g NH3所含的电子数是 10NA
    B．常温常压下，22.4L氧气含氧原子数为2NA
    C．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA
    D．2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数是0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是（　　）
    A．相同条件下NaHCO3比Na2CO3更 稳定
    B．向等量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加同浓度的盐酸，后者产生气泡速率快
    C．相同条件下NaHCO3比Na2CO3更易溶于水
    D．经实验测定，Na2CO3溶液显碱性，说明Na2CO3属于碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上一种制备氯化铁及高铁酸钾的工艺流程如下：

    （1）吸收塔中的吸收剂X是FeCl2溶液；保存该试剂时，通常向其中加入一定量的铁屑，其目的是防止Fe2+被氧化．
    （2）用FeCl3溶液（副产物）腐蚀印刷线路板所得的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2，用化学方法可以回收废液中铜；合并过滤后的剩余液体可以作为上述工艺流程中的吸收剂X．则在此过程中，先后加入的物质分别是Fe（铁屑）、HCl（盐酸）；写出其中发生置换反应的化学方程式Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
    （3）碱性条件下反应①的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因：K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行．
    K2FeO4 在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B（填序号）．
    a．H2O                        B．稀KOH溶液、异丙醇
    c．NH4Cl溶液、异丙醇         D．Fe（NO3）3溶液、异丙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解
    B向酸性KMnO4溶液中滴加足量H2O2溶液的紫红色消失双氧水有漂白性
    C向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2
    D向某无色溶液中滴加足量稀盐酸产生白色沉淀该无色溶液中一定存在Ag+
    A．AB．BC．CD．D

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