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    重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：

    [:

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）A中含氧官能团名称是            ；由A生成B的反应类型是         。

    （2）X的结构简式为                。

    （3）C和F在一定条件下可反应生成一种有香味的物质。写出该反应的化学方程式         。

    （4）下列说法正确的是             。

    a．E能发生消去反应        b．1 molM中含有4 mol酯基      c．X与Y互为同系物

    （5）写出由Y生成D的化学方程式                      。

    （6）写出同时满足下列三个条件的F的同分异构体的结构简式              。

    a．与F官能团种类和数目都相同  b．苯环上只有一个侧链  

    c．核磁共振H谱图中出现6或7个峰


    （2）化合物X能和甲醛发生加聚反应生成A，则根据已知信息ⅰ并结合A的化学式可知，X分子中含有3个碳原子，因此X应该是丙醛，结构简式为CH3CH2CHO，则A的结构简式为CH3CH(CH2OH)CHO，B的结构简式为CH2＝C(CH3)CHO。B分子中的醛基被氢氧化铜氧化生成C，则C的结构简式为CH2

    考点：考查有机物推断、官能团、有机反应类型、同分异构体判断以及方程式的书写


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：

    2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O

    盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（   ）

    A．乙烧杯中发生还原反应

    B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

    C．电池工作时，盐桥中的SO移向甲烧杯

    D．外电路的电流方向是从a到b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是                                                

    A. 向CuSO4溶液中加入钠：Na + Cu2+ ＝ Cu + Na+

    B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaCl2

    C. 澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH- ＝ H2O

    D. 往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe ＋3Cu2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5 mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与生成沉淀的质量(W)关系如图所示：

    (1)混合物中NaOH的质量为_________g，混合物中AlCl3的质量为___________g，混合物中MgCl2的质量为_____________g.
    (2)P点表示盐酸的体积是____________mL.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据下表信息，判断以下叙述正确的是(    )        

    A．GOH溶液和M(OH)3可以相互反应

    B．非金属性：T＜Q

    C．气态氢化物的稳定性：R＞T

    D．L2+与T2-核外电子数相等

    部分短周期元素的原子半径及主要化合价

    元素代号

    G

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0.186

    0.160

    0.143

    0.104

    0.075

    0.066

    主要化合价

    +1

    +2

    +3

    +6、-2

    +5、-3

    -2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系            

    A.体积都是22.4 L        B.具有相同的原子数目  

    C.具有相同的体积        D.都是双原子分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列物质之间的反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是                      

    A．F2 + H2O (生成F2和HF)            B．Na + H2O

    C．NaH + H2O（生成H2和NaOH）       D．Na2O2 + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A．B．C．D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

    ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

    ②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。

    ③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。

    回答下列问题：

    ⑴ A、B、C、D各是什么物质,写出它们的化学式为：

    A               、B               、C               、D               。

    ⑵ 现象②中所发生的反应的化学方程式为：

                                                                          ；

                                                                          。

    ⑶ 现象③中所发生反应的离子方程式为：

                                                                          ；

                                                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究

    甲醇具有重要意义。

     （1）用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)

    在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验    测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如右图所示。则该正反应的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判断的理由是______。

    （2）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O。

    ①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：

    由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。

    ②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2 和3molH2，进行上述反应。测得CO2。

    和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到

    平衡，v(H2)=_______ ；该温度下的平衡常数数值K=______。

    能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任写一条）。

      （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。

      ①甲醇蒸汽重整法。主要反应为；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P2/P1 =2.2，则该条件下CH3OH   的平衡转化率为______ 。

     ②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2－ZnO为催

    化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如右图所示。则当n(O2)／n(CH3OH) =0.25时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______ 。在制备H2：时最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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