[题目]下列各组物质互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.乙酸与甲酸甲酯C.16O 和 18OD.乙醇和甲醇题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列各组物质互为同分异构体的是

A.氧气和臭氧B.乙酸与甲酸甲酯C.16O 和 18OD.乙醇和甲醇

【答案】B

【解析】

同分异构体为分子式相同，结构不同的物质，据此分析解答问题。

A．氧气和臭氧为同一种元素组成的不同种单质，属于同素异形体，A选项错误；

B．乙酸和甲酸甲酯的分子式均为C2H4O2，但乙酸的官能团为羧基—COOH，甲酸甲酯的官能团为酯基—COO—，互为同分异构体，B选项正确；

C．16O和18O质子数相同，中子数不同，互为同位素，C选项错误；

D．乙醇和甲醇分子式上相差个CH2，互为同系物，D选项错误；

答案选B。

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A. 使用铁触媒，加快合成氨反应速率

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（1）利用CO还原赤铁矿石可制得铁单质，其反应的化学方程式为____。

（2）飞机上使用的螺丝钉一般不用铁制的，其原因是因为铁与____反应易生锈。

（3）铝比铁活泼，但铝制品耐腐蚀的原因是____。

（4）航空煤油是将石油通过____（分馏或干馏）提炼出来的，飞行过程中主要是 ___能转化为机械能。

（5）C919的厨房为乘客提供了以下食物：快餐、雪碧、牛奶、蔬菜面条等。上述食物中属于溶液的是____，蔬菜面条比普通面条多提供的营养物质主要是____和矿物质。

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（7）飞机上的座椅套采用耐磨、耐腐蚀的“尼龙”属于____材料。

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【题目】下列叙述正确的是

A. 某温度下，蒸馏水中的[H+]=1.0×10—6mol·L—1，则该温度一定高于25℃

B. 25℃时，pH=13的氢氧化钡溶液中，由水电离出来的[H+]=1.0×10—13mol·L—1，此时由水电离出来的[OH—][H+]

C. 25℃时，水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

D. 25℃时，0.1 mol·L—1的盐酸与0.1mol·L—1的NaOH溶液中，水的电离程度不同

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【题目】常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。

（制备产品）

将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。

（1）各装置的连接顺序为___→___→___→________→____。___________

（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_；装置C的作用是__。

（3）制备Cl2O的化学方程式为___。

（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___。

（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是____。

（测定浓度）

（6）已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为___。

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【题目】铁和钴是两种重要的过渡元素。

（1）钴位于元素周期表的第______族，其基态原子中未成对电子个数为________。

（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_________________________________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_____________________________。

（3）尿素[CO(NH2)2]分子中，碳原子为_______杂化，分子中σ键与π键的数目之比为_________。

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