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15.已知:A、B、C为中学常见的单质,A为淡黄色固体;D、E、F为中学常见的氧化物,E是具有磁性的黑色晶体;H、K为中学常见的盐;M为一种常见的无色液体.各物质间的转化关系如图所示(某些条件已略去).请回答:

(1)物质K的化学式为Fe3(SO42
(2)物质M的电子式为
(3)D可使酸性KMnO4溶液褪色,体现了D物质的B(填字母序号).
A.氧化性   B.还原性   C.漂白性
(4)C与M在一定条件下反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(5)先将D气体通入BaCl2溶液中,再通入NH3,实验过程中的现象为先无明显现象,通入NH3后产生白色沉淀.
(6)H溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊,请用一个离子方程式表示其变化的原因:12Fe2++3O2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8Fe3+
(7)A与C可以在一定条件下发生化合反应,其产物中元素A与C的质量比为4:7,该物质是某矿石的主要成分之一,常用于生产G.某化工厂所用矿石样品含杂质25%,若取8.8吨该矿石,假设生产过程中无其他损失,可制得含G 98%的产品7.5吨.

分析 A为淡黄色固体单质,应为S,E是具有磁性的黑色晶体,应为Fe3O4,由B和A能连续反应可知B为O2,C为Fe,D为SO2,F为SO3,M为一种常见的无色液体,应为H2O,则G为H2SO4,由H和K的转化关系可知H为FeSO4,K为Fe3(SO42,结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题.

解答 解:A为淡黄色固体单质,应为S,E是具有磁性的黑色晶体,应为Fe3O4,由B和A能连续反应可知B为O2,C为Fe,D为SO2,F为SO3,M为一种常见的无色液体,应为H2O,则G为H2SO4,由H和K的转化关系可知H为FeSO4,K为Fe3(SO42
(1)分析可知K为Fe3(SO42
故答案为:Fe3(SO42
(2)M为H2O,为共价化合物,电子式为
故答案为:
(2)D为SO2,具有还原性,可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而是高锰酸钾溶液褪色,
故答案为:B;
(3)铁和水蒸气在高温发生反应生成Fe3O4和H2,反应的方程式为3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
故答案为:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(4)D为二氧化硫与氯化钡不反应,通入氨气,溶液呈碱性,存在大量的亚硫酸根离子,可生成亚硫酸钡沉淀,
故答案为:先无明显现象,通入NH3后产生白色沉淀;
(5)H为FeSO4,具有还原性,可与空气中氧气发生反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,反应的离子方程式为12Fe2++3O2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8Fe3+
故答案为:12Fe2++3O2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8Fe3+
(6)A与C可以在一定条件下发生化合反应,其产物中元素A与C的质量比为4:7,A为S,C为Fe,物质的量之比=$\frac{7}{56}$:$\frac{4}{32}$=1:1,化合物为FeS,用于生产G为H2SO4.某化工厂所用矿石样品含杂质25%,若取8.8吨该矿石,假设生产过程中无其他损失,依据反应过程中 硫元素守恒,设可制得含G 98%的产品质量为xt,
                      FeS~H2SO4
                      88           98
            8.8t×(1-25%)      98%x       
x=7.5t,
故答案为:7.5;

点评 本题考查无机物的推断,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力和推断能力的考查,注重于元素化合物知识的综合运用,化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识,还可引入学科间综合可根据物质的特殊颜色或特殊化学反应,推断元素或化合物,注意“题眼”的确定,准确确定“题眼”是解推断题的关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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5.用符号“<”、“>”、“=”连接下列各项关系.
(1)金属性:Mg<Cs、Ge<Sn;
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(3)酸性:Al(OH)3<H2CO3、HClO4>H3PO4
(4)与水反应的剧烈程度Ca>Mg、Be<K;
(5)主族序数=原子最外层电子数=元素最高正化合价数.

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6.A、B、C、D是四种常见的有机物,其中,A是一种气态烃,在标准状况下的密度是1.25g/L,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一;D的分子式为C2H4O2;B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应,生成的有机物有特殊的香味;A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略):

(1)A的结构简式为CH2=CH2
(2)丙烯酸中含氧官能团的名称为羧基,反应①的类型为加成反应.
(3)丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性质可能有:D
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A.只有①③B.只有①③④C.只有①③④⑤D.①②③④⑤
(4)写出下列反应方程式
①A→BCH2=CH2+H2O$→_{加热、加压}^{催化剂}$CH3CH2OH
②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯CH2=CH-COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH2=CH-COOC2H5+H2O
(5)烃A中,当有一个H被一个甲基取代后,最多有7个原子共面.

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3.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,根据如图实验装置回答问题.

(1)写出下列仪器的名称:①蒸馏烧瓶;④1000mL容量瓶;
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的是④.(填序号)
(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有温度计,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏;
(4)现需配制250mL、0.2mol/LNaCl溶液,装置II是某同学转移溶液的示意图,图中的错误之处:
①没选用250mL容量瓶;②没有用玻璃棒引流.

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有关反应的化学方程式为:MgCl2+Ba(OH)2═BaCl2+Mg(OH)2↓、MgSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Mg(OH)2
(3)加过量B的目的是:为了除尽过量的Ba2+
(4)若先加过量C后再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是过量的氢氧化钡溶液中钡离子不能除去.
(5)将KCl溶液制成KCl晶体的蒸发操作过程中,要使用的主要仪器有:坩埚钳、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯.
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①未用玻璃棒引流;②未采用250mL容量瓶.

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20.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是要除去杂质而加入的试剂,其中正确的组别是(  )
 XYZ
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