Question

茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。

【查阅部分资料】：草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]属于弱电解质；草酸钙（CaC₂O₄）难溶于水；Ca²⁺、A1³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH：Ca(OH)₂：pH≥13；A1(OH)₃：pH≥5.5；Fe(OH)₃：pH≥4.1。

试根据上述过程及信息填空：

（1）步骤②加盐酸的作用是                            ____            。

（2）写出检验Ca²⁺的离子方程式                       ___              。

（3）步骤⑤中需要使用的主要玻璃仪器有                                。

写出沉淀C所含主要物质的化学式                                  。

（4）写出步骤⑧用A试剂生成血红色溶液的离子方程式                     。

（5）步骤⑨的作用是              ，发生反应的离子方程式                 。

Answer 1

（1）使茶叶灰分中的钙、铁、铝等难溶化合物转化成可溶性氯化物 或 使Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺浸出（或使Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺溶解）

（2）Ca²⁺+(NH₄)₂C₂O₄ →CaC₂O₄↓+2NH₄⁺

（3）短颈漏斗、烧杯、玻璃棒；    Fe(OH)₃、Al(OH)₃

（4））Fe³⁺+3SCN^—Fe(SCN)₃

(5) 使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，使之与铝元素分离。

Fe³⁺+3OH^-→Fe(OH)₃↓   

解析:

略