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    16．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1 mol CO2、CO的混合气中含有的氧原子数为1.5NA
    B．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5 NA
    C．25℃，1.01×105Pa，66gCO2中所含原子数为4.5NA
    D．1 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

    分析 A、二氧化碳和CO的比例不明确；
    B、标况下四氯化碳为液体；
    C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含3个原子来分析；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、二氧化碳和CO的比例不明确，故1mol二氧化碳和CO的混合物中含有的氧原子的个数介于NA到2NA之间，但不一定是1.5NA个，故A错误；
    B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、66g二氧化碳的物质的量为1.5mol，而二氧化碳中含3个原子，故1.5mol二氧化碳中含4.5mol原子即4.5NA个，故C正确；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列变化过程对应的现象正确的是（　　）
    选项变化过程现象
    A将少量酚酞滴加到过氧化钠固体上变红
    B将过量氯气通入紫色石蕊试液中褪色
    C过量氨水逐滴加入氯化铝溶液中先产生白色沉淀后白色沉淀消失
    D氢氧化铁胶体中加入过量稀硫酸先产生红褐色沉淀后溶解，溶液变为黄色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将少量钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，试写出能观察到的现象及产生这些现象的原因．
    （1）钠浮在液面上，钠的密度小于硫酸铜溶液的密度；
    （2）熔化成闪亮的小球，钠与水反应，放出热量使钠熔化；
    （3）四处游动，发出响声，最后消失，反应剧烈放出气体，发出响声并推动小球四处游动
    （4）溶液中产生蓝色絮状沉淀，钠与水反应生成氢氧化钠，与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知下列两个热化学方程式：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ•mol-1；
    则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为1022kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12L （标准状况），求：
    （1）反应消耗硝酸的物质的量为0.11mol．
    （2）生成的气体水洗后的体积为448mL（标准状况下）．
    （3）生成的气体和336mL的O2充分混合倒扣在水槽里．能恰好完全转化为HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在标准状况下，由NO和NO2组成的混合气体4.48L，质量为7.6g．此混合物中：
    （1）NO和NO2物质的量比是1：1；
    （2）N和O原子个数比是2：3；
    （3）混合气体的平均相对分子质量是38，对氢气的相对密度是19．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．NaHCO3与足量Ca（OH）2的反应：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{{3}_{\;}^{\;}}^{2-}$+2H2O
    B．少量Na投入冷水中；Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
    C．CuSO4与Ba（OH）2的反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
    D．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量．其热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1．
    （2）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）一个12C原子质量为a g，有一种X原子的质量为b g．设NA为阿伏加德罗常数，则X的相对原子质量可表示为：$\frac{12b}{a}$．
    （2）现有下列物质：①氢氧化钾固体  ②稀硫酸  ③铜片  ④蔗糖（C12H22O11）固体  ⑤熔融的氯化钠．
    用以上物质的序号填空：属于电解质的是①⑤，属于非电解质的是④；所给状态下能够导电的是②③⑤．
    （3）有如下反应（未配平）：BrF3+H2O→Br2+O2+HBrO3+HF，已知生成物中Br2与O2的物质的量之比为1：1．则：
    ①配平后H2O 与HF物质的量之比为5：9；
    ②还原剂为BrF3、H2O；
    ③如有5mol H2O参加反应，则参加氧化还原反应的H2O物质的量为2mol．

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