设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）
A． 28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2NA
B． 22.4L H2中含有氢原子的个数为2NA
C． 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子
D． 1L 1 mol/L 的盐酸中有NA 个HCl分子
考点： 阿伏加德罗常数．
分析： A．一氧化碳与氮气分子量相同都是28，都是双原子分子；
B．没指明气体状况，Vm值不确定；
C．反应中只有氧元素的化合价升高由﹣1升高到0价，只有氯元素的化合价降低由0价降低到﹣1价，氧气由氧元素组成，32g为氧原子质量，根据n=
计算氧原子的物质的量，再根据N=nNA计算转移电子数目；
D．氯化氢为强电解质，在水中完全电离．
解答： 解：A．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，且都是双原子分子，所以28g二者的混合物的物质的量为1mol，含有原子个数2NA，故A正确；
B．没指明气体状况，Vm不确定，无法计算，故B错误；
C．生成32g氧气，则转移电子数为
×1×NAmol﹣1=2NA，故C错误；
D．氯化氢为强电解质，在水中完全电离，盐酸中不存在分子，故D错误；
故选：A．
点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
科目：高中化学 来源： 题型：
在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A． K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣ B． K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
C． Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ D． K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于反应Fe2O3+3CO 
2Fe+3CO2的下列说法中正确的是（）
①Fe2O3发生氧化反应
②Fe2O3是氧化剂
③Fe是还原产物
④CO具有氧化性
⑤该反应属于置换反应．
A． ②③⑤ B． 只有①② C． 只有②③ D． ①③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（）
A． Cu（Fe）﹣﹣稀盐酸，过滤
B． KNO3（NaCl）﹣﹣结晶
C． 水（NaCl）﹣﹣蒸馏
D． CO2（HCl）﹣﹣氢氧化钠溶液，洗气
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科目：高中化学 来源： 题型：
在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）
A． Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ B． Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C． H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣ D． Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱、两种是盐，溶于水后电离产生的离子如表所示：
阳离子 Na+ H+ Ba2+
阴离子 OH﹣ CO32﹣ SO42﹣
为鉴别它们，分别完成一些实验．请根据实验的结果回答下列问题：
（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X．根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为CO2，A溶液与B溶液反应的离子方程式为 ．
（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应．则C的化学式为 ，B溶液的电离方程式为 ﹣，鉴别溶液中B的阴离子的实验操作为 ．
（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤；
正确的操作顺序是（）
A． ③②①⑤④ B． ①②③⑤④ C． ②③①⑤④ D． ③⑤②①④
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科目：高中化学 来源： 题型：
不能说明X的电负性比Y的大的是（ ）
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| A． | 与H2化合时X单质比Y单质容易 |
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| B． | X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 |
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| C． | X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 |
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| D． | X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 |
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H、
H、
H、H+、H2是（）