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    15．一种能使溴水褪色的气态烃，在标准状况下5.6L的质量为10.5g，10.5g该烃完全燃烧生成16.8L二氧化碳和13.5g水，求该烃的分子式．

    分析 根据n=$\frac{V}{22.4L/mol}$计算出烃的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算出该烃的摩尔质量；根据有机物燃烧时，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，由二氧化碳的质量，可求得烃中C原子个数，有机物中的氢全部转化为水，由水的其质量可以可求得烃中H原子个数，以此可求得烃的分子式．

    解答 标况下5.6L该烃的物质的量为：n=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，
    该烃的摩尔质量为：M=$\frac{10.5g}{0.25mol}$=42g/mol，
    16.8L二氧化碳（标况下）的物质的量=$\frac{16.8L}{22.4L/mol}$=0.75mol，
    13.5g水的物质的量=$\frac{13.5g}{18g/mol}$=0.75mol，
    根据原子守恒可知，该烃中N（C）=$\frac{0.75mol}{0.25mol}$=3、N（H）=$\frac{0.75mol}{0.25mol}$×2=6，
    故该烃分子式为：C3H6，
    故答案为：C3H6．

    点评 本题考查有机物分子式确定，比较基础，注意掌握燃烧法利用原子守恒确定有机物分子式．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．

    （1）卤族元素位于元素周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5．
    （2）测定液态氟化氢的相对分子质量，实验值大于20，原因是存在因氢键形成的缔合分子（HF）n．
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（写出名称）．
    氟氯溴碘
    第一电离能（kJ/mol）1681125111401008
    （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1、2所示：
    请比较二者酸性强弱：HIO3＞H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”），原因是碘酸中非羟基氧原子数多，其正电性更高，导致I-O-H中O的电子更向I偏移，越易电离出氢离子，酸性强于高碘酸
    （5）BCl3是一种非金属氯化物，其分子中B-Cl键的键角为120°，写出一种与BCl3互为等电子体的离子CO32-．
    （6）如图3为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是．
    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
    （7）已知CaF2晶体（如图4）的密度为pg/cm3，NA为阿伏伽德罗常数．
    ①阳离子的配位数为8．
    ②晶胞边长a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含p、NA的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有A、B、C、D、E、F、G、H八种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A原子的核外电子数与电子层数相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，A、E同主族，F的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，B、G同族，H的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍．请回答下列问题：
    （1）H元素在周期表中属于d区．G的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p2CD2-中C的杂化类型是sp2
    （2）下列说法不正确的是bcd．
    a．B2A2分子中含有σ键和π键     
    b．A2D2分子的空间构型为直线形
    c．B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为D＞C＞B
    d．H2+能与BD分子形成[H（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有空轨道
    e．B和G的单质能形成相同类型的晶体，其熔点B＞G
    （3）由B、F、H三种元素形成的一种具有超导性的晶体，B位于F和H原子紧密堆积所形成的空隙当中．晶胞如图1所示，该晶体的化学式为MgNi3C
    （4）已知化合物甲由A、B、D元素形成的最简单的醇类，实验测得，5g甲在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出表示甲燃烧热的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ/mol
    （5）CD2、D2和熔融ECD3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，石墨Ⅰ电极反应式为NO2-e-+NO3-=N2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料．具有优良的溶解性、分散性和粘着性．由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP．


    ③烃A是有机合成的重要原料．A的质谱图表明其相对分子质量为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种化学环境不同的氢原子，且个数之比为3：2：2：2：l．回答下列问题：
    （1）A的名称为丙烯；A在一定条件下生成聚合物的结构简式为
    （2）D中的含氧官能团是羧基．有机物D和足量有机物C反应生成DBP的化学方程式是
    （3）下列说法正确的是ac （选填序号字母）．
    a．A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应
    b．与C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种
    c．邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在影响
    d．1mol DBP可与含4mol NaOH的溶液完全反应
    （4）有机物D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有10种：
    ①属于酚类化合物  ②能与NaHCO3溶液反应   ③能发生银镜反应
    （5）工业上常用有机物E（C8H4O3）代替D生产DBP．反应分为两步进行：
    ①E+C$\stackrel{浓硫酸}{→}$中间产物      ②中间产物+C $\stackrel{浓硫酸}{→}$DBP+H2O，写出E的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．X、Y、Z、L、M、G六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、L同主族，可形成离子化合物LX；Y是空气中量最多的元素．Z、M同主族，可形成MZ2、ML3两种分子．
    （1）L、M、G三种元素简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞Na+（用离子符号表示）．
    （2）比较Z、M的气态氢化物稳定性强弱顺序H2O＞H2S．
    （3）写出由Y、L两种元素组成的阴阳离子的电子层结构相同的物质的化学式Na3N．
    （4）由上述元素中的两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
    a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
    （5）由Z、L两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式3Na2O2+6Fe2++6H2O=6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+．
    （6）有一种锂电池，它是由金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酸氯（MZG2）中形成的，电池的总反应式为：8Li+3MZG2═6LiG+Li2MZ3+2M．
    ①若电解质溶液中混有少量水，对电池反应有（填“有”“无”） 影响．
    ②电池工作时的正极反应式为3SOCl2+8e-=SO32-+2S+6Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
    B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
    C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
    B．碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气
    C．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
    D．H2O2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化合物中互为同系物的醇类是（　　）
    A．CH3CH2OH与CH2=CHCH2OH
    B．CH3OH与HO-CH2-CH2-OH
    C．HO-CH2-CH2-OH与HO-CH2-CH2-CH2-OH
    D．与

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．簸箩酯是一种具有菠萝气味的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸（）  发生酯化反应的产物．
    （1）甲一定含有的官能团的名称是羟基．
    （2）苯氧乙酸有多种类型的同分异构体，其中含有酯基；能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意1种的结构简式）、、任意一种．
    （3）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是CH2=CH-CH2-OH．
    （4）已知：R-CH2-COOH$→_{Cl_{2}}^{催化剂}$，R-ONa$→_{△}^{Cl-R′}$R-O-R′（R-、R′-表烃基）
    簸箩酯的合成线路如下：

    ①试剂X不可选用的是（选填字母）ac．
    a．Na              b．NaOH溶液            c．NaHCO3溶液
    ②丙的结构简式是ClCH2COOH．
    ③反应Ⅳ的化学方程式是．

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