Question

19．控制合适的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂设计成如图所示的原电池．下列说法不正确的是（　　）

• A． 盐桥中的K⁺移向FeCl₃溶液
• B． 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
• C． 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
• D． 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中石墨电级为负极

Answer 1

分析 根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用正反应2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并利用平衡移动来分析解答．

解答 解：A．氯化铁电极为正极，碘化钾电极为负极，盐桥中阳离子向正极移动，所以K⁺移向氯化铁溶液，故A正确；
B．反应开始时，因乙中I^-失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，故B正确；
C．当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；
D．当加入Fe²⁺，导致平衡逆向移动，则Fe²⁺失去电子生成Fe³⁺，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误，
故选D．

点评 本题考查了原电池原理，根据电池反应式确定正负极，并注重与化学平衡移动原理联系起来分析解答，难度中等．