Question

向10mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：
（1）原混合物中Na₂SO₄的物质的量浓度；
（2）在标准状况下产生气体的体积。

Answer 1

（1）设Na₂SO₄的物质的量为x
BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓+ 2NaCl
1mol  233g
x  2.33g        ∴ x = 0.01mol
∴   （3分） 
（2）设产生的气体的体积为V
BaCO₃   ～   CO₂↑
197g    22.4L
6.27g – 2.33g =3.94g  V      ∴ V = 0.448L（3分）

试题分析：根据题意知，向Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，发生的反应为BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl ，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，生成的沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，发生的反应为BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑，剩余沉淀为硫酸钡，质量为2.33g，则碳酸钡的质量6.27g – 2.33g =3.94g；（1）由上述分析结合守恒思想知n(Na₂SO₄) =n(BaSO₄)=0.01mol，根据公式c=n/v计算，原混合物中Na₂SO₄的物质的量浓度为1mol/L；
（2）设产生的气体的体积为V
BaCO₃   ～   CO₂↑
197g          22.4L
3.94g             V
解得 V = 0.448L。