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    【题目】在关于下图所示的原电池中，正确的是

    A. Zn被还原

    B. 锌片上的电子经导线流向铜片

    C. 该原电池运行一段时间后铜片的质量将增加

    D. 该原电池将电能转变为化学能

    【答案】B

    【解析】

    该装置为原电池，锌是负极，铜是正极，以此分析。

    A、锌比铜活泼，铜是正极，锌是负极，锌失电子发生氧化反应，即锌被氧化，A错误；

    B、锌片上的电子经导线流向铜片，B正确；

    C、铜是正极，铜电极的反应是溶液中的H+得电子生成氢气，铜片的质量没有改变，C错误；

    D、该装置将化学能转化为电能，D错误，

    答案选B。

    点晴：掌握原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )

    A.铜电极上发生氧化反应
    B.电池工作一段时间后，甲池的C(SO42-)减小
    C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
    D.阳离子通过交换膜向正极移动，阴离子通过交换膜向负极移动，保持溶液中电荷平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下图装置制备家用消毒液，并探究其性质。

    反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：

    操作

    现象

    a. 测溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞

    pH = 13, 溶液变红，5min后褪色

    b. 向其中逐滴加入盐酸

    溶液逐渐变成黄绿色

    （1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式 、 。

    （2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去

    为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：

    操作

    现象

    取 NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞

    溶液变红，30min后褪色

    获得结论：此实验小组制备的消毒液具有 性。

    （3） 该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。

    ① 操作b中溶液变成黄绿色的原因： (用离子方程式表示)。

    ② 有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是 。

    （4） 有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标。具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5 g，加入20 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液，10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3 20 mL。(已知：2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-) 。注：相对原子质量Cl35.5，Na23，S32，O 16 ，I 127， K39

    ①达到滴定终点时的实验现象是 。

    ②此消毒液有效氯含量为 %(保留一位有效数字)。获得结论：此实验制得的消毒液 （填“符合”或“不符合”）家用要求。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：

    （1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名称为________。

    （2）甲的单质与水反应的离子方程式为____________________________，乙单质与丙单质反应的化学方程式为____________________________________，甲的单质与水反应的生成物的电子式为：_______________，___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时刻达到平衡，依图所示：

    (1)该反应的化学方程式是________________________________________________。

    (2)反应起始至t，Y的平均反应速率是____________。

    (3)X的转化率是________。

    (4)关于该反应的说法正确的是________。

    A．到达t时刻该反应已停止

    B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

    C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率

    D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

    (5)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0．06 mol·L－1·s－1，则在2 s时，容器中有________ mol A，此时C的物质的量浓度为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O，相对分子质量为990)简称“三盐”，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

    已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；（2）铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。请回答下列问题：

    （1）写出步骤①“转化”的化学方程式_________________________，该反应能发生的原因是__________________________。

    （2）步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为__________________________。

    （3）步骤③“酸溶”，最适合选用的酸为_________________，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________________（任意写出一条）。

    （4）若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，则此时c(SO42-)=_________ mol·L-1。

    （5）从原子利用率的角度分析该流程的优点为_____________________。

    （6）步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为____________________________。若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_____%（结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，2.24L某气体的质量为2.8g，则此气体的相对分子质量为

    A.28g·mo1－1B.28molC.28gD.28

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于含有共价键的化合物的是

    A. N2 B. CaCl2 C. KF D. NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含钴化合物在机械制造、磁性材料等领域具有广泛的应用，请回答下列问题：

    (1)基态Co3+的价电子排布图为____。

    (2)钴的配合物[Co(NH3)5Br](NO3)2

    ①第一电离能N_____O(填“大于”、“小于”或“不能确定”)；两种配位原子的杂化轨道类型均为____；

    ②钴离子周围配位键数目（配位数）是 ___；N03-的空间构型为____；

    ③已知Br的含氧酸酸性由强到弱的顺序为HBrO4>HBrO3>HBrO2>HBrO，其原因是____。

    (3)某钴氧化物品体具有CoO2的层状结构如下图所示(小球表示Co，大球表示O)。下列用粗线面出的结构单元不能描述CoO2)的化学组成的是_____

    (4)Co的另一种氧化物的晶胞如图，已知钴原子的半径为apm，氧原子的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，钴原子填在氧原子的 ___填“正八面体”、“正四面体”或“立方体”）空隙；钴原子与跟它次近邻的氧原子之间的距离为____；在该钴的氧化物品体中原子的空间利用率为____（均用含a、b的计算表达式表示）。

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