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    实验是研究化学的基础，如图中所示的实验方法、装置或操作均正确的是（　　）
    A、
    浓硫酸稀释
    B、
    除去CO2中混有的杂质气体（HCl）
    C、
    分离出AgNO3溶液中的AgCl
    D、
    称量32.6g的NaOH固体
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．稀释时应将浓硫酸注入水中；
    B．HCl与饱和碳酸氢钠反应，而二氧化碳不能；
    C．过滤需要玻璃棒；
    D．NaOH易潮解，具有腐蚀性．
    解答： 解：A．稀释时应将浓硫酸注入水中，图中试剂的加入顺序不合理，故A错误；
    B．HCl与饱和碳酸氢钠反应，而二氧化碳不能，则图中装置可除杂，故B正确；
    C．过滤需要玻璃棒，图中过滤装置缺少玻璃棒，故C错误；
    D．NaOH易潮解，具有腐蚀性，则应在小烧杯中称量，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、混合物分离、实验基本操作等，把握物质的性质及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1mol?L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）
    A、c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
    C、c（Na+）+c（OH-）=c（A-）+c（H+）
    D、c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物．某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应①～③均为复分解反应）．

    请回答：
    （1）气体W的化学式是
     
    ．
    （2）溶液A中主要存在的微粒除了Na+、SO42-、Cl-之外还有
     
    ．
    （3）反应②和③之后均需进行的操作的名称是
     
    ．
    （4）试剂Y是
     
    （填化学式）．
    （5）测定各组分的含量，需要测的数据有：混合物总质量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分别的质量和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物是重要的化工原料，其合成过程如下：

    （1）化合物II的分子式为
     
    ，Ⅳ中含氧官能团的名称是
     
    ，反应①的反应类型是
     
    反应．
    （2）化合物I～IV具有的性质正确的是
     
    ．
    A．1mol化合物II最多能与2molH2发生加成反应
    B．1mol化合物II燃烧最多消耗8.5molO2
    C．1mol化合物IV能与2mol金属钠、1molNaHCO3反应产生气体
    D．化合物I和IV在一定条件下都能与乙酸发生酯化反应
    （3）芳香化合物V是II的一种无甲基同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，则V的结构简式为
     
    、
     
    、
     
    ．
    （4）一定条件下，化合物Ⅳ能形成缩聚高分子，该有机高分子的结构简式为
     
    ．
    （5）有机物VI（）与发生反应的方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化合物由短周期元素C、D组成，C、D的第一电离能均大于左右相邻的元素，且C、D形成的单核离子具有相同的电子数，原子序数C小于D．
    （1）基态C原子的价电子排布图为
     
    ．
    （2）C的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为
     
    形，阳离子中C的杂化方式为
     
    ．
    （3）C、D形成的化合物与水可以发生强烈的水解反应，生成一种白色沉淀和无色气体，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一包固体粉末，可能是SiO2、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
    （1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有
     
    ．
    （2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有
     
    、一定没有
     
    ．
    （3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确
     
    （填“是”或“否”）．
    （4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进
     
    （若步骤（3）填“是”，此空不作答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下，含炔氢的分子与溴苯发生反应，如：

    根据上式，请回答：
    （1）甲的分子式是
     
    ；丙能发生的反应是
     
    （选填字母）．
    a．取代反应    b．加成反应    c．水解反应    d．消去反应
    （2）以苯为原料生成乙的化学方程式是
     
    ．
    （3）由丙制备  的反应条件是
     
    ．
    （4）符合下列条件的丙的同分异构体有
     
    种（不包括顺反异构）．
    ①分子中除苯环外不含其他环状结构；   ②苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关硫化物的几个问题．
    （1）H2S在空气中可以燃烧．
    已知：①2H2S（g）+O2（g）  2S（s）+2H2O（g）△H=-442.38kJ/mol
    ②S（s）+O2（g）  SO2（g）△H=-297.04kJ/mol
    H2S（g）与O2（g）反应产生SO2（g）和H2O（g）的热化学方程式是
     
    ．
    （2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下．
    ①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32-，其电离方程式是
     
    ．
    ②SO32-可以被海水中的溶解氧氧化为SO42-．海水的pH会
     
    （填“升高”、“不变”或“降低”）．
    ③为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3-参与反应，其反应的离子方程式是
     
    ．
    ④在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是
     
    ．
    （3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
    （1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料．C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸．则：写出反应②的化学方程式
     
    ．
    （2）若A是应用最广泛的金属．反应①、⑤均用盐酸，D物质是红褐色．则：
    写出反应③的化学方程式
     
    ．B溶液中加入NaOH溶液的现象是
     
    ，沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是
     
    ．
    （3）若D物质是常见的两性氢氧化物，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO2．则：反应②的离子方程式为
     
    ．反应④的离子方程式为
     
    ．

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