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    【题目】298K时，向20mLcmol·L－1KOH溶液中滴加0.1mol·L－1HCOOH溶液，混合溶液中水电离的氢氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 上述KOH溶液的浓度c＝0.01mol·L－1

    B. B点对应的溶液中：c(K＋)＝c(HCOO－)

    C. E点对应的溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＝c(HCOOH)

    D. 若D点对应的甲酸溶液体积为V1mL，则HCOOH电离平衡常数

    【答案】D

    【解析】

    观察图像可知，E点表示KOH与HCOOH恰好完全反应生成HCOOK，此时溶液呈碱性；B点对应溶液中的溶质是KOH和HCOOK，溶液显碱性；D点对应溶液中的溶质是HCOOH和HCOOK，显中性，据此分析解答。

    A．根据图像，开始时，A点的pH=13，说明KOH溶液的浓度c＝0.1mol·L－1，故A错误；

    B．B点对应溶液中的溶质是KOH和HCOOK，溶液显碱性，c(OH－)＞c(H＋)，根据电荷守恒有：c(K＋)＞c(HCOO－)，故B错误；

    C．E点为KOH与HCOOH恰好完全反应生成HCOOK，此时溶液呈碱性根据质子守恒有c(OH－)=c(H＋)+c(HCOOH)，但c(H＋)与c(HCOOH)不一定相等，故C错误；

    D．D点对应溶液中的溶质是HCOOH和HCOOK，显中性，则有c(K＋)= c(HCOO－)== mol·L－1，c(HCOOH)== mol·L－1，则HCOOH电离平衡常数== ，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图所示， 下列说法中不正确的是( )

    A. 1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 molH2

    B. 该有机物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2

    C. 可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键

    D. 该有机物能够在催化剂作用下发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．氢气在工业合成中应用广泛。

    （1）通过下列反应可以制备甲醇

    ①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） △H=－90.8kJ·mol－1

    ②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） △H=+41.3kJ·mol－1

    请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式：______________________。

    Ⅱ．CH4可以消除氮氧化物的污染，主要反应原理为

    CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g） △H=－868.7kJ·mol－1

    （2）在3.00L密闭容器中通入1 mol CH4和2 mol NO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

    反应时间t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    总压强P/×100kPa

    4.80

    5.44

    5.76

    5.92

    6.00

    6.00

    由表中数据计算，0~4min内v（NO2）=___________，该温度下的平衡常数K=___________。

    （3）在一恒容装置中通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率如下图。则下列叙述正确的是___________。

    A 若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%

    B 反应速率b点的v（逆）>e点的（逆）

    C 平衡常数：c点=d点

    D b点反应未达到平衡

    （4）利用氨气可以设计高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO3－的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极的电极反应式为______________________；在标准状况下，当阴极收集到13.44LN2时，理论上消耗NH3的体积为___________。

    （5）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在 NH4HCO3溶液中c（NH4+）___________c（HCO3－）（填“>”“<”或“=”）；反应NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=___________。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10－7，K2=4×10－11）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

    （1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。

    （3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

    （4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。

    （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度（g.cm-3） 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3OH是一种重要的化工原料。工业上常以CO和H2的混合气体为原料制备甲醇，其反应方程式为CO+2H2CH3OH。

    (1)一定条件下向2 L的密闭容器中通入一定量的CO和H2使其发生上述反应，n(CO)随时间的变化如下表所示:

    时间/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(CO)/mol

    1.0

    0.8

    0.5

    0.25

    0.20

    0.20

    ①平均反应速率最大的时间段:___________min(填 “0~1”、“1~2” 、“2~3”“3~4”或“4~5”)。

    ②从反应开始到3 min末，氢气的平均反应速率v(H2)=______________mol·L-1·min-1

    ③能够判断该反应达到平衡的是________(填字母) 。

    a.v逆(CO)=2v正(H2)

    b.CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等

    c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

    d.相同时间内消耗1molCO，同时消耗1molCH3OH

    ④工业上用CO和H2为原料制备甲醇的过程中，会有副产物二甲醚(CH3OCH3)生成，写出该反应的化学方程式:__________.

    (2)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、氧气、KOH溶液构成，电池总反应为2CH3OH+3O2+4OH-=2+ 6H2O，其装置图下图所示。

    ①电极a为电池的_______(填 “正极”或“负极”)

    ②电极b的电极反应式:________。

    ③电极C的电极反应式:________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂电池发展作出突出贡献的三位科学家。某废旧锂电池正极主要由LiFePO4、铝箔、炭黑等组成，Fe、Li、P具有极高的回收价值，具体流程如下：

    （1）过程ⅰ生成NaAlO2溶液的离子方程式是__。

    （2）过程ⅱ中HCl/H2O2的作用是__。

    （3）浸出液X的主要成分为 Li+、Fe3+、H2PO4-等。过程ⅲ控制碳酸钠溶液浓度20%、温度85 ℃、反应时间3 h条件下，探究pH对磷酸铁沉淀的影响，如图所示。

    ①综合考虑铁和磷沉淀率，最佳pH为__。

    ②结合平衡移动原理，解释过程ⅲ中pH增大，铁和磷沉淀率增大的原因__。

    ③当pH＞2.5后，随pH增加，磷沉淀率出现了减小的趋势，解释其原因__。

    （4）LiFePO4可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应制取，共沉淀反应的化学方程式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知乙烯能发生以下转化：

    (1)写出化合物中的官能团的化学式或名称：B中所含官能团名称_；D中所含官能团化学式__；

    (2)写出反应的化学方程式：

    ①_____________________， 反应类型：_____________；

    ②_____________________ ， 反应类型：_____________；

    ③_____________________ ， 反应类型：_____________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

    编号

    电极材料

    电解质溶液

    电流表指针

    1

    Mg、Al

    稀盐酸

    偏转

    2

    Al、Cu

    稀盐酸

    偏转

    3

    Al、C(石墨)

    稀盐酸

    偏转

    4

    Mg、Al

    氢氧化钠溶液

    偏转

    5

    Al、Zn

    浓硝酸

    偏转

    下列回答错误的是

    A.实验1、2中铝所作的电极(正极或负极)不相同

    B.实验2、3，铝电极的电极反应式均为Al－3e-＝Al3+

    C.实验4中铝电极的电极反应式为Al－3e-＋4OH-＝+2H2O

    D.实验5中铝始终作原电池的负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,回答下列问题。

    族

    周期

    ＩA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    (1)②的原子结构示意图是___________。

    (2)化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。

    (3)③和④原子中，原子半径较大的是___________(填元素符号)。

    (4)常用作半导体材料的是___________(填名称)。

    (5)⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_________(填化学式)。

    (6)焰色反应显黄色的物质所含的金属元素是___________(填元素符号)。

    (7)元素最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是___________(填化学式)。

    (8)结构简式为的有机物分子式是_____，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶(H)=________。

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