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    4．神舟十号飞船，神舟飞船的统一双组元，推进系统采用肼作为燃料，简化了增压系统的设计，工作更为可靠． 肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液，总反应式为N 2H4+O2═N2+2H2O，下列说法中，错误的是（　　）
    A．该电池放电时，通入肼的一极为负极
    B．电池每释放1molN2转移的电子数为4NA
    C．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变
    D．通入空气的一极的电极反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH-

    分析 肼（N2H4）一空气燃料电池中，负极反应为：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合电极方程式计算电子转移和判断溶液的pH．

    解答 解：A．原电池中负极发生氧化反应，则通入的N2H4一极为负极，故A正确；
    B．电池每释放1mol N2，消耗1mol的氧气，转移的电子数为4NA，故B正确；
    C．电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O，原电池反应生成水，溶液浓度降低，电解质溶液的pH将降低，故C错误；
    D．通入空气的一极，为正电极发生还原反应，反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，正确判断电解质溶液的pH变化，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．聚脂纤维（pBT）特别适用于制作游泳衣、体操服、弹力牛仔服、医疗上应用的绷带等高弹性纺织品．A、D为石油化工产品，以二者为原料可以用来生产聚循纤维（pBT）．其生产流程如图：
    已知：
    ①A分子中所有的原子都处于同一个平面
    ②D的产是为一个国家石油化工发展水平的重要标志
    ③醛分子间可发生如下反应：
    请回答：
    （1）A的结构简式为，B的核磁共振氢谱有2个峰．
    （2）工业上获得D的主要途径是油的裂解．
    （3）F中所含的官能团的名称为羟基和醛基，G的名称为1，3-丁二醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化：
    一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
    （2）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，金属铜与W的浓溶液反应，写出该化学方程式Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，W体现了ac的性质（填序号）．
    a．氧化性          b．还原性         c．酸性
    （3）将A与X的混合气体通入水中，恰好完全反应生成强酸W，写出该化学方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3．
    （4）探究实验发现，强酸W发生氧化还原反应时，浓度越稀，对应还原产物中元素化合价越低．在一定条件下，少量的镁与足量极稀的W充分反应，生成还原产物的化合价最低，若生成的还原产物为0.1mol，则参加反应的W为1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．以下说法正确的是（　　）
    A．苯与液溴在FeBr3的催化作用下，发生取代反应
    B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用
    C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
    D．葡萄糖、蔗糖、淀粉在催化剂作用下，均可以发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．大力防治 PM2.5 的污染防治，可减少雾霾天气
    B．“84 消毒液”具有强氧化性，可作环境的消毒剂
    C．发展低碳经济，利用太阳能、风能实现城市照明
    D．可以用福尔马林溶液保存海鲜产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．原子序数依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E中，A 和 C 的最外层电子数相同，B 的电负性是所有元素中最大的元素，C 的电子层数等于最外层电子数，D 的最外层电子数在本周期中除稀有气体外最多的原子，E 元素核外电子排布为[Ar]3d104s1．
    （1）A、C、D 三种元素中电负性最小的是Al（填元素符号，下同）；B 的第一电离能＞D 的第一电离能（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）B的氢化物分子间存在的作用力含氢键、分子间作用力；E基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或者[Ar]3d104s1．
    （3）A与B 形成的化合物AB3，该分子中心原子杂化方式为sp2；该化合物的空间构型为平面正三角形．
    （4）常温常压下，C与D所形成的化合物熔点为190℃，沸点为178℃，推断该化合物晶体类型为分子晶体；用惰性电极电解ESO4溶液，阳极的电极方程式为4OH--4e-=O2↑+H2O．
    （5）把C的氢氧化物加入到D的氢化物的稀溶液中，离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
    （6）单质A12结构模型如图所示，则该晶体结构模型中，A-A 键的数目为30个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．室温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB溶液，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．当Ⅰ代表HB，b点时体系中有：c（B-）+c（HB）=0.05mol/L
    B．滴定分析中，甲基橙不能用做滴定曲线Ⅰ中的指示剂
    C．a点时的溶液中离子浓度最大的是c（Na+）
    D．若Ⅱ代表HA的滴定曲线，则Ka（HB）≈10-5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是（　　）
    A．1.0mol/L的硝酸钾溶液中：Mg2+，Fe2+、Cl-、SO42-
    B．由水电离的c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中：Ca2+，K+、Br-、HCO3-
    C．在pH=1的溶液中：NH4+、Na+、ClO-、Cl-
    D．无色溶液中：Al3+、Na+、S2-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．标准状况下，0.5NA个Br2分子所占的体积为11.2 L
    B．在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后得到的NH3分子数小于NA
    C．标准状况下，6.72 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为0.3NA
    D．在0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中阳离子的数目可能为NA

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