为解决淀粉厂废水中BOD严重超标的问题,有人设计了电化学降解法.如图是利用一种微生物将有机物将废水中有机物[主要成分是(C6H10O5)n]的化学能转化为电能的装置,下列说法中正确的是( )
A.N极是负极
B.该装置工作时,H+从右侧经阳离子交换膜移向左侧
C.负极的电极反应为:(C6H10O5)n+7H2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+
D.物质X是OH﹣
科目:高中化学 来源:2016-2017学年云南省高二上起点考试化学卷(解析版) 题型:选择题
漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年,亚氯酸(HClO2为弱酸)不稳定可分解,反应的离子方程式为:5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4,开始时HClO2分解反应反应缓慢,随后反应迅速,其原因是( )
A.在酸性条件下,亚氯酸钠的氧化性增强
B.溶液中的Cl-起催化作用
C.ClO2逸出,使反应的生成物浓度降低
D.溶液中的H+起催化作用
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上周考(9.4)化学试卷(解析版) 题型:选择题
在等物质的量的短周期金属A和B中,分别加入足量的酸,A中加入盐酸,在B中加入稀硫酸,反应完全后,生成氢气的体积分别为v(A)和v(B),而且v(A)≠v(B)。若要确定反应生成物A和B的化合价,至少还需要知道的数据是( )
A.V(A):V(B)的值 B.V(A)或V(B)的值
C.A(或B)的物质的量 D.盐酸或硫酸的物质的量浓度
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上学期摸底考试化学试卷(解析版) 题型:实验题
氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理,一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。
I.已知:氰化钠化学式为NaCN,氰化钠是一种白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,易水解生成氰化氢。
(1) CN-中C元素显+2价,N元素显-3价,则非金属性N_______C(填“﹤”“﹥”或“=”),请设计实验证明:_____________________。
(2) NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是____________________。
II.硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠,并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【查阅资料】
i.Na2S2O3易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合物沉淀生成;
ii.Na2S2O3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸。
【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。
(1)实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有___________(写出一条)。
(2)b装置的作用是______________。
(3)反应开始后,c中先有淡黄色浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物为__________(填化学式)。
(4)实验结束后,在e处最好连接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一种)的注射器,接下来的操作为__________,最后拆除装置。
(5)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L;
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先于Ag+反应。
实验如下:取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
(6)滴定终点的现象:_____________________。
(7)处理后的废水是否达到排放标准:________(填“是”或“否”)。
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上学期摸底考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气。工作原理如图1所示,c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2。
已知:FeO42-为紫红色;Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原;溶液中OH-浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。下列说法错误的是( )
A.制备Na2FeO4的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
B.电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出
C.MN两点中c(Na2FeO4)低于最高值的原因不同,在M点会有Fe(OH)3生成
D.图1中的离子交换膜为阴离子交换膜,电解过程中,阴极区附近pH会增大
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上学期摸底考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法中正确的是( )
A.同温下,向两等分水中分别加入等物质的量的Na2O2与Na2O,所得溶液浓度相同
B.FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板,这说明铁的金属性比铜强
C.向NaHCO3溶液中加人少量Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化,CO32-的浓度会变小
D.工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉,保存漂白粉的塑料袋要密封
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上学期摸底考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于物质分类的说法正确的是( )
①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质
③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氯化三铁都不是混合物
⑤电解熔融的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子
A.①② B.②④ C.③⑤ D.④⑥
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科目:高中化学 来源:2017届河北省沧州市高三上周测化学试卷(解析版) 题型:选择题
在恒容密闭容器中可以作为2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2;②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO;③混合气体的颜色不再改变;④混合气体的密度不再改变的状态;⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态;⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定;⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定
A.①③⑤⑦ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省高二上开学测化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知:SO32- + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A.肯定不含I- B.肯定含SO42- C.肯定含有SO32- D.肯定含有NH4+
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