[题目]关于SO2的叙述中.正确的是A. 1 mol SO2的质量是64 g/molB. 常温常压下.1 mol SO2的体积为22.4 LC. SO2的摩尔质量是64 gD. 1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】关于SO2的叙述中，正确的是

A. 1 mol SO2的质量是64 g/mol

B. 常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L

C. SO2的摩尔质量是64 g

D. 1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023

【答案】D

【解析】

A、质量单位为g，1molSO2的质量是64g，A错误；

B、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，1molSO2的体积不是22.4L，B错误；

C、摩尔质量的单位是g/mol，SO2的摩尔质量是64g/mol，C错误；

D、依据N=nNA可知1mol SO2中所含的分子数约为6.02×1023个，D正确；

答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】SO2和CO均为燃煤烟气中的主要污染物，对二者的治理备受瞩目。

请回答下列问题：

（1）下列事实中，不能用于比较硫元素和碳元素非金属性强弱的是___________（填选项字母）。

A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能

B．相同条件下，硫酸的酸性强于碳酸

C．CS2中硫元素显-2价

D．相同条件下，SO3的沸点高于CO2

（2）有人设计通过硫循环完成二者的综合处理，原理为

i．2CO(g) +SO2 (g)S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ·mol-1

ii．S(l) + 2H2O(g)2H2(g) + SO2(g) △H2 =-45.4 kJ·mol-1

1 mol CO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的热化学方程式为__________________________。

（3）T℃，向5L恒容密闭容器中充入2 mol CO和1 mol SO2，发生反应i。10min达到平衡时，测得S(l)的物质的量为0.8mol。

①010 min内，用CO表示该反应速率v(CO)=____________________。

②反应的平衡常数为______________________。

（4）起始向密闭容器中充入一定量的S(1)和H2O(g)，发生反应ii。H2O(g)的平衡转化率与温度（T）和压强（p）的关系如图所示。

①M、P两点的平衡转化率：a(M)___________a(P)（填“＞”“＜”或“=”），理由为_____________________。

②N、P两点的平衡常数：K(N)___________K(P)（填“＞”“＜”或“=”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

（1）若用此电池作电源电解足量的M(NO3)x溶液(用碳棒作电极材料)，电解池的阳极应连接________(填序号)

①NiO(OH) ②Cd ③Cd(OH)2 ④Ni(OH)2

电池的负极反应为 ___________________。当该电池工作一段时间后消耗了3.6gH2O时，电解池某极增重m g，则金属M的相对原子质量为________________(用m、x表示)。

（2）若用此电池作电源电解含有0.1molCuSO4和0.1molNaCl的混合溶液100mL(用碳棒作电极材料)，当电路中有0.2mole－通过时，阳极产生气体__________升(标准状况)。电解后溶液加水稀释至1L，常温下溶液的pH是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（多选）下列物质在水溶液中发生电离，其电离方程式正确的是（）
A.Ca（HCO3）2═Ca2++2HCO3﹣
B.KHSO4=K++HSO4﹣
C.Na2SO4═2Na++SO
D.BaCl2=Ba2++Cl2﹣

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知有如下反应：
①2BrO +Cl2═Br2+2ClO ；
②ClO +5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O；
③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；
④2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ．
下列叙述正确的是（）
A.氧化能力：ClO ＞BrO ＞Cl2＞Fe3+＞I2
B.还原能力：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣
C.反应ClO +Br﹣═Cl﹣+BrO 能顺利进行
D.氧化能力：BrO ＞ClO ＞Cl2＞Fe3+＞I2