【题目】研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2。
反应Ⅰ：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ/mol
反应Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ/mol
则反应NO2(g) + CO(g) CO2(g) + NO(g)的△H=_____________kJ/mol。
(2)温度为T℃时，在一个容积为10L的恒容密闭容器中，充入1mol CO和0.5mol SO2发生反应：2CO(g)+ SO2(g) 2CO2(g)+S(g)。实验测得生成的CO2的体积分数(ψ)随着时间的变化曲线如图所示：
①达到平衡时，SO2的转化率为_____________。
②该温度下反应的平衡常数K=______________。
③其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入CO(g)、SO2(g)、CO2(g)、S(g)各0.2mol，此时v(正)_________v(逆)。(填＞、＜或＝)
(3)SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H＜0。在催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示：
①图中A点处NO的转化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。
②B点之后，NO转化率降低的原因可能是_________(选填字母)。
A.平衡常数变大 B.副反应增多
C.催化剂活性降低 D.反应的活化能增大
(4)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－198 kJ/mol是制备硫酸的重要反应。在VL恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，在不同条件下进行反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示。a和b平衡时，SO3体积分数较小的是_________(填“a”或“b”)。
【答案】-227 60% 3.375 ＞ 一定不是 BC b
【解析】
(1)根据盖斯定律计算解答；
(2)①图象得到达到平衡状态CO2体积分数（φ）0.4，结合三行计算列式计算得到平衡浓度，转化率=
×100%；
②化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此生成；
③计算此时的浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向；
(3)①图象可知开始NO转化率增大反应正向进行，达到最大转化率后，升温NO转化率减小，说明升温平衡逆向进行，催化剂随温度升高NO转化率先增大后减小是因为催化剂在温度高的条件下催化活性减小；
②高于210℃左右时，NO转化率降低是催化剂活性降低。
(4)实验b恒容密闭容器中，到达平衡时总压强变大，说明平衡逆向移动，而化学反应速率变大，考虑到该反应是放热反应，可能是升高温度所导致的。
(1)已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2。
反应Ⅰ：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ/mol
反应Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ/mol
盖斯定律计算(反应II反应I)×
得到反应NO2(g) + CO(g)CO2(g)+NO(g)的△H=227kJ/mol；
(2)①图象得到达到平衡状态CO2体积分数(φ)0.4，设消耗二氧化硫物质的量浓度x，结合三段式计算得到平衡浓度，
=0.4，x=0.03mol/L，二氧化硫的转化率=×100%=
×100%=60%；
②平衡常数K=
=3.375；
③其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入CO(g)、SO2(g)、CO2(g)、S(g)各0.2mol，
此时浓度商Qc=
=2.22＜K=3.375，反应正向进行，故v(正)＞v(逆)；
(3)①催化剂随温度升高NO转化率先增大后减小是因为催化剂在温度高的条件下催化活性减小，在催化剂甲作用下，图中M点处(对应温度为210℃)NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率；
②高于210℃时，NO转化率降低是催化剂活性降低，副反应增多，故选BC；
(4)恒容密闭容器中，b到达平衡时总压强变大，说明平衡逆向移动，而化学反应速率变大，考虑到该反应是放热反应，可能是升高温度所导致，a和b平衡时，SO3体积分数较大的是a， SO3体积分数较小的是b。
一本好题口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，其中反应速率最快的是（ ）
A.v(D)=0.30mol·L-1·s-1B.v(A)=0.50mol·L-1·s-1
C.v(B)=0.60mol·L-1·s-1D.v(C)=0.50mol·L-1·s-1
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【题目】室温时，向20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中不断滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中微粒浓度大小关系的描述不正确的是（ ）
A.a点时：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
B.b点时：c(Na+)＞c(CH3COO-)
C.c点时：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.d点时：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
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【题目】一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g) (H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是
A.x=3
B.该温度下，K=0.125 L2/mol2
C.从反应开始到平衡，该反应速率为v(H2O)=3mol·L-1·min-1
D.t1时刻，保持温度和容积不变，再充入1mol H2O(g)，重新达到平衡时，
将减小
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【题目】某研究小组为了探究一种不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：
请回答：
（1）X除了含有H、O元素外，还有___元素（填元素符号）。
（2）混合气体通入溴水中发生反应③的离子方程式________。
（3）写出X的化学式_________。
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【题目】2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是
A. In是第五周期第ⅢA族元素
B. 11549In的中子数与电子数的差值为17
C. 原子半径：In>Al
D. 碱性：In(OH)3>RbOH
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【题目】工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：
（1）滤渣A经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，其化学式为____。
（2）浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是________ （氧化剂或还原剂）。
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为_________。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是________。
（4）置换法除重金属离子所用物质C为___________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－为NA
B. 1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3NA
C. 常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NA
D. 标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA
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【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH－)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。
(1)上述装置中D电极应连接肼燃料电池的________极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
(2)该电解池的阳极反应式为________________________________________，
肼燃料电池中A极发生的电极反应为____________________________。
(3)当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼________ mol。
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