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    将SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）（　　）
    A、石灰石和稀硝酸
    B、CaO和氯化铵
    C、Cu和浓硝酸
    D、Na2O2和食盐水
    考点：实验装置综合,二氧化硫的化学性质
    专题：实验题
    分析：SO2与BaCl2不反应，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀，则溶液中必须存在大量的SO32-或SO42-，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的SO32-，如是氧化性气体，溶液中可生成SO42-，则生成的沉淀可能为BaSO3或BaSO4，以此来解答．
    解答： 解：由图可知，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的SO32-，如是氧化性气体，溶液中可生成SO42-，则生成的沉淀可能为BaSO3或BaSO4，
    A．反应生成二氧化碳，与氯化钡溶液也不反应，不能生成沉淀，故A选；
    B．CaO和氯化铵加热生成氨气，通入氯化钡溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸盐，会生成亚硫酸钡沉淀，故B不选；
    C．Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮具有强氧化性会氧化二氧化硫为硫酸，与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，故C不选；
    D．Na2O2和食盐水反应生成氧气，二氧化硫、氧气、氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握生成硫酸钡或亚硫酸钡沉淀时Y中提供气体的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是（　　）

     XYZH
    A分散系胶体溶液烟
    B电解质酸碱盐
    C元素周期表的纵列主族副族卤族
    D化合物共价化合物离子化合物酸
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    长郡中学某化学兴趣小组设计如图所示的实验装置来探究隔绝空气加热后亚硫酸钠分解后的产物（查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解）．

    （1）如何检查上述装置的气密性
     
    ．
    （2）如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中滴加70%硫酸至足量，在装置B中观察到的现象为
     
    ，此时A中反应的离子方程式为：
     
    ．
    （3）当加热温度为600℃以上一会儿后，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，同时发现在B中无明显现象，C中发现有黑色沉淀产生，则生成淡黄色沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （4）在（3）中滴加足量稀盐酸后，烧瓶内除Cl-外，还存在另一种浓度较大的阴离子．请简述检验该离子的方法：
     
    ．
    （5）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管已经省略）进行有关气体制取及其相关实验的探究，回答下列问题．

    （1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为
     
    ；多余的氨气应选用
     
    装置吸收．（填装置序号，下同）
    （2）若用装置②制乙炔，其反应的化学方程式为
     
    ；要测定生成乙炔的体积，则必须选择的装置是
     
    ，因制取的乙炔常含有杂质，若要除去杂质，所选装置中应盛放的试剂为：
     
    ．
    （3）若用装置②制取乙烯，少了一种重要仪器
     
    ．
    （4）若用0.01mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸溶液，酸性高锰酸钾溶液应装在
     
    装置中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A、取样，加入紫色石蕊，溶液变红，一定有H+
    B、取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生．再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C、取样，加入硝酸银有白色沉淀，一定有Cl-
    D、取样，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）说法错误的是（　　）
    A、两者的原料来源相同
    B、两者的生产原理相同
    C、两者对食盐利用率不同
    D、两者最终产品都是Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现需配置0.1mol/LNaOH溶液500mL，下图装置是某同学转移溶液的示意图．
    （1）根据计算可知，所需NaOH的质量为
     
    g．
    （2）配置时，操作不当会引起误差，请对下列误差进行分析．
    ①用
     
    （填仪器名称）称取所需氢氧化钠固体与烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解．若在纸上称得氢氧化钠固体，所配溶液浓度会
     
    （填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②将溶液的氢氧化钠溶液如图上所示转移到500mL的容量瓶中，图中错误的是
     
    ，若转移过程中液体流出容量瓶外，所配溶液浓度会
     
    （填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ③用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，若缺少该操作所配溶液浓度会
     
    （填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ④继续往容量瓶内小心加水，指导液面接近刻度
     
    处，改用
     
    滴加溶液，若加水超过了刻度线，将多余的水吸出可以吗？若不可以，应如何操作？
     
    ，若可以，该空可不填．
    ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀．若反复摇匀后发现液面低于刻度线了，再加水至刻度线，所配容易浓度会
     
    （填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物．下列有关判断正确的是（　　）
    A、简单氢化物的热稳定性：C＞A
    B、最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C
    C、B的最高价氧化物的水化物能与D的最高价氧化物的水化物反应
    D、A、C、D的最高价含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质．其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质．单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素．Y是红褐色沉淀．这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去．试回答下列问题：

    （1）Z→L反应的名称是
     
    ．
    （2）K的电子式为
     
    ．
    （3）写出B→F的离子方程式
     
    ．
    （4）写出K与CO2反应的化学方程式
     
    ．
    （5）Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂（Na2MO4）的一种方法，请写出该反应的离子方程式
     
    ．

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