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    [2012·江门第二次调研]有关能量的判断或表示方法正确的是（   ）
    A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
    B．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定
    C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
    D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol
    B
    CH3COOH是弱电解质，电离时要吸收热量，故含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3 kJ，A项错；该反应是吸热反应，说明石墨的能量比金刚石低，所以石墨比金刚石更稳定，B项正确；等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，C项错；热化学方程式的计量数与焓变不对应，D项错。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
    B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    C．由C(石墨) → C(金刚石)；ΔH＝+11.9 kJ/ mol可知，金刚石比石墨稳定
    D．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ/ mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：①Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1  ；②Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　ΔH2
    则Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)　ΔH3，ΔH3的值为
    A．2ΔH2－ΔH1B．2ΔH1－ΔH2C．ΔH1－ΔH2D．ΔH2－ΔH1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：
    ⑴H2(g) ＋ 0.5O2(g) ＝H2O(g) △H1＝a kJ/mol
    ⑵2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2＝b kJ/mol
    ⑶H2(g) ＋ 0.5O2(g) ＝H2O(l) △H3＝c kJ/mol
    ⑷2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) △H4＝d kJ/mol
    下列关系式中正确的是（    ）
    A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：

    若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是
    A．该反应放出251.2 kJ的热量B．该反应吸收251.2 kJ的热量
    C．该反应放出125.6 kJ的热量D．该反应吸收125.6 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H1<△H2的是
    A．2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气) △H1 2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液)△H2
    B．S(气)+O2(气)＝SO2(气)△H1 S(固)+O2(气)＝SO2(气)△H2
    C．C(固)＋1/2O2 (气)＝CO(气)△H1C(固)＋O2 (气)＝CO2(气)△H2
    D．H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气) △H11/2H2(气) +1/2Cl2(气)＝HCl(气)△H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
    (1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (2)右图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：______________________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分） I.已知下列三个热化学方程式
    ①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
    ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
    ③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131 kJ·mol－1
    写出表示碳不完全燃烧生成CO的热化学方程式。__________；
    II. 氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数                       。
    III.下列5种有机化合物：水杨酸（           ）、苯酚（          ）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）。
    ①其中能与Na2CO3溶液反应，但不能与FeCl3溶液发生显色反应的是       。（填化学式）
    ②其中能与FeCl3溶液发生显色反应，但不能与NaHCO3溶液反应的是    。（填化学式）
    ③写出水杨酸与金属钠反应的化学方程式                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法正确的是（   ）
    A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多
    B．1mol碳和2mol碳的燃烧热不相同
    C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol
    D．在稀溶液中，H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l)△H＝－57.3kJ/mol，若将0.5 mol 浓硫酸与1mol 氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

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