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    下列说法中正确的是(　　)

    A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

    B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

    C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾

    D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中大量存在如下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量之比依次为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是：

    A．Al3＋　　       B．Mg2＋           C．CO　　           D．Ba2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关离子方程式推理正确的是  （    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    4℃时，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)

    A．20 NA　　　　　　　　 B．NA/360

    C．9 NA/10                  D．360/NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，正确的是（    ）

        A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等

        B．SO42－的摩尔质量是96 g·mol－1

        C．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023 mol－1

      D．1mol CO2的质量为44 g／mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将标准状况下的a L HCl (g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm―3，则该盐酸的物质的量浓度是（　 ）
    　　A．a/22.4 mol·L―1　　　　　　　 B．ab/22400 mol·L―1
    　　C．ab/(22400+36.5 a) mol/L　　 D．1000 ab/(22400+36.5 a) mol/L　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是(　　)

    A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数

    B．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数

    C．阿伏加德罗常数是6.02×1023

    D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质的性质和应用均正确的是                       (　　)

    A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化

    B．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物

    C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料

    D．Mg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用所学的化学知识，回答下列问题：

    (1)从海水中提取镁的主要步骤有：①浓缩结晶(在HCl气流中)  ②加熟石灰  ③加盐酸 

    ④过滤  ⑤熔融电解，请按照顺序写出正确的操作步骤(填序号)：____________________ 

    (2) 化学方程式(未配平)As2S3 +H2O+NO3- = AsO43-+NO+ _______+SO42-，回答下面的问题：

    a. 反应后溶液显_____性(写酸、碱、中)；

    b. 每1mol水参加反应，该反应转移电子的数目为_______

    (3) 向过量的FeSO4溶液中加入几滴NaClO溶液，并且加入少量稀硫酸，发现溶液变成黄色。某同学认为该反应的还原产物有两种可能性，可能是Cl2或Cl-；而实验证明还原产物只存在Cl- 。回答下列问题：

    a. 还原产物中不存在氯气的原因是__________________________ (用化学用语表示)

    b. 写出上述过程的离子方程式____________________________________

    c. 为了检验上述反应是否生成了Cl-，请从下面选择合适的序号，并按照先后顺序排列，进行实验操作。则正确的操作顺序为__________________

    A. 取一支试管，加入上述反应后的溶液的少许；B. 加入过量的氯化钡溶液；C. 加入过量的硝酸钡溶液； D. 加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到白色沉淀；E. 过滤，取滤液

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