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某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法错误的是(  )
分析:该图中的是平衡曲线,线上的任意点都是平衡状态,b和d不是平衡状态,
A、d点表示Qc<Ksp,溶液不饱和;
B、蒸发使离子浓度增大,d点不可能到c点;
C、加人Na2SO4后平衡逆向移动,但仍在线上移动;
D、Ksp与温度有关,a和c的Ksp相等.
解答:解:A、d点表示Qc<Ksp,溶液不饱和,不会有沉淀析出,故A正确;
B、d点时溶液不饱和,蒸发溶剂水,c(SO42-)、c(Ba2+)均增大,故B错误;
C、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡,a点在平衡曲线上,加入Na2SO4,会增大c(SO42-),平衡左移,c(Ba2+)应降低,故C错误;
D、Ksp是一常数,温度不变Ksp不变,在曲线上的任意一点Ksp都相等,故D正确.
故选BC.
点评:本题考查沉淀溶解平衡,题目难度中等,注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点,正确理解和掌握溶度积KSP的概念.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2008?山东)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是(  )
提示BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=[Ba2+]?[SO42-],称为溶度积常数.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)═Ba2+(aq)+SO42-(aq),溶度积常数Ksp=c(Ba2+)?c(SO42-).
(1)某温度时,BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示.
下列说法正确的是
C
C

A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
(2)在胃部透视时,服用的“钡餐”的主要成分是硫酸钡.在25℃时,硫酸钡的溶度积常数约为1.21×10-10
①Ba2+是一种有毒的重金属离子,当人体中c(Ba2+)达到2×10-3mol?L-1时,就会对健康产生危害.硫酸钡作为“钡餐”的理由
c(Ba2+)=1.1×10-5mol?L-1<2×10-3 mol?L-1,胃液中H+ 对BaSO4的沉淀溶解平衡没有影响,因此BaSO4可用做“钡餐”
c(Ba2+)=1.1×10-5mol?L-1<2×10-3 mol?L-1,胃液中H+ 对BaSO4的沉淀溶解平衡没有影响,因此BaSO4可用做“钡餐”

②在25℃时,1L水中约能溶解0.0197g 碳酸钡,且胃液是酸性的,
不能
不能
(能/不能)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”,理由是
BaCO3(s)?Ba2+(aq)+CO32-(aq),尽管c(Ba2+)=1.0×10-4mol?L-1<2×10-3 mol?L-1,但由于胃液是酸性的,胃酸可与CO32-反应生成二氧化碳和水,使CO32-的浓度降低,使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动,使Ba2+浓度增大而引起人体中毒.
BaCO3(s)?Ba2+(aq)+CO32-(aq),尽管c(Ba2+)=1.0×10-4mol?L-1<2×10-3 mol?L-1,但由于胃液是酸性的,胃酸可与CO32-反应生成二氧化碳和水,使CO32-的浓度降低,使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动,使Ba2+浓度增大而引起人体中毒.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?鹿城区模拟)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

运用所学的化学反应原理研究化学反应很有意义.请回答下列问题:
(1)合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得.部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表:
物质 △H(kJ/mol)
H2(g) -285.8
CO(g) -283.0
CH4(g) -890.3
已知1mol H2O(g)转变为1molH2O(l)时放热44.0kJ.写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式
CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ/mol
CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ/mol

(2)500°C、50Mpa时,在容积为VL的定容容器中加入n mol N2、3n mol H2,反应达到平衡后N2的转化率为a.则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为
4n
4n-2na
4n
4n-2na

(3)若把标准状况下4.48L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中,所得溶液中的溶质是
NH4HSO4
NH4HSO4
,溶液中离子浓度从大到小的顺序是
c(H+)>c(SO42-)>c(NH+4)>c(OH-
c(H+)>c(SO42-)>c(NH+4)>c(OH-

(4)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.有沉淀析出的是
b
b
点(填字母).a点对应的Ksp
等于
等于
c点对应的Ksp (填大于、等于或小于)
(5)以磷酸亚铁锂(LiFePO4)为电极材料的新型锂离子电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车.该锂离子电池在充电过程中,阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁,则该电池放电时正极的电极反应式为
FePO4+Li++e-═LiFePO4
FePO4+Li++e-═LiFePO4

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