Question

【题目】（1）内因：___________________。

（2）外因：①浓度：_________________________

②温度：________________________________________

③酸碱度

（3）酸式盐溶液的酸碱性：强酸酸式盐显__________，原因是_____________________________。多元弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于_____________________________________，例如NaHCO3溶液显碱性，原因是_________________，_______________________________（离子方程式和文字说明）；

NaHSO3溶液显酸性的原因是________________，_____________________（离子方程式和文字说明）。

（4）用↑、↓、→、←表示，填表：CH3COONa溶液改变下列条件，填写变化情况：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH－_______________

改变条件	平衡移动	c(CH3COO-)	c(OH-)	水解
加入CH3COONa
通入HCl
升温
加水
加NaOH
加HAc
加NH4Cl

Answer 1

【答案】盐本身的性质 盐的浓度越小，水解程度越大 水解反应为吸热反应，升温促进水解 酸性 强酸酸式盐由于酸根电离大于水解，释放H+ 水解和电离的相对大小 NaHCO3溶液中水解程度大于电离程度 HCO3-+H2OH2CO3+OH-、HCO3- CO32-+H+ NaHSO3溶液中电离程度大于水解程度 HSO3-+H2OH2SO3+OH-、HSO3- SO32-+H+

↓

改变条件	平衡移动	c(CH3COO-)	c(OH-)	水解
加入CH3COONa	→	↑	↑	↑
通入HCl	→	↓	↓	↑
升温	→	↓	↑	↑
加水	→	↓	↓	↑
加NaOH	←	↑	↑	↓
加HAc	←	↑	↓
加NH4Cl	→	↓	↓	↑

【解析】

(1) 影响盐类水解的内因素是盐本身的性质，据此分析；

(2)影响盐类水解的外因：浓度：盐的浓度越小，水解程度越大；温度：水解反应为吸热反应，升温促进水解；酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解， 据此分析；

(3)强酸酸式盐由于酸根电离大于水解，释放H+；多元弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于水解和电离的相对大小，据此分析；

(4)根据勒夏特列原理和平衡CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH－分析。

(1)影响盐类水解的内因素是盐本身的性质，故答案为：盐本身的性质；

(2)影响盐类水解的外因：浓度：盐的浓度越小，水解程度越大；温度：水解反应为吸热反应，升温促进水解；酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解；故答案为：盐的浓度越小，水解程度越大；水解反应为吸热反应，升温促进水解；

(3) 强酸酸式盐由于酸根电离大于水解，释放H+，于是呈酸性；多元弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于水解和电离的相对大小，NaHCO3溶液显碱性，原因是HCO3-水解，反应为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，溶液呈碱性，同时溶液中也存在电离，电离方程式为：HCO3- CO32-+H+，溶液呈酸性，由于NaHCO3溶液中水解程度大于电离程度，因此显碱性；NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3-水解，反应为：HSO3-+H2OH2SO3+OH-，溶液呈碱性，同时溶液中也存在电离，电离方程式为：HSO3- SO32-+H+，溶液呈酸性，由于NaHSO3溶液中电离程度大于水解程度，因此显酸性；故答案为：酸性；强酸酸式盐由于酸根电离大于水解，释放H+；水解和电离的相对大小；NaHCO3溶液中水解程度大于电离程度；HCO3-+H2OH2CO3+OH-、HCO3- CO32-+H+；NaHSO3溶液中电离程度大于水解程度；HSO3-+H2OH2SO3+OH-、HSO3- SO32-+H+。

(4)在水解平衡 CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH－中，加入CH3COONa，相当增大c(CH3COO-)，促进平衡右移，水解程度增大，c(OH-)增大；通入HCl，消耗c(OH-)，相当于减小c(OH-)，促进平衡右移，水解程度增大，c(CH3COO-)减小；升温，水解过程吸热，因此升温促进平衡右移，水解程度增大，c(CH3COO-)减小，c(OH-)增大；加水，相当于溶液中所有离子都被稀释，越稀越水解，平衡右移，水解程度增大，但c(CH3COO-)减小，c(OH-)减小；加NaOH，相当于增大c(OH-)，促进平衡左移，水解程度减小，c(CH3COO-)增大；加HAc，相当于增大c(CH3COOH)，平衡左移，水解程度减小，c(CH3COO-)增大，c(OH-)减小；加NH4Cl，消耗c(OH-)，相当于减小c(OH-)，促进平衡右移，水解程度增大，c(CH3COO-)减小；故答案为：

改变条件	平衡移动	c(CH3COO-)	c(OH-)	水解
加入CH3COONa	→	↑	↑	↑
通入HCl	→	↓	↓	↑
升温	→	↓	↑	↑
加水	→	↓	↓	↑
加NaOH	←	↑	↑	↓
加HAc	←	↑	↓	↓
加NH4Cl	→	↓	↓	↑

。