Question

500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO₂后达到如下平衡2NO₂(g)N₂O₄(g) ，平衡后，向容器内再充入1mol N₂O₄(g)，下列说法正确的（      ）

A．容器内气体颜色先变浅后变深，最后比原来还要浅

B．反应向逆反应方向移动，所以NO2的百分含量增大

C．容器中的气体密度始终不变

D．N2O4的体积分数增大

Answer 1

D

：
A 在恒容容器内气体颜色变化与有色气体的浓度有关，由c=n/v可知充入无色气体N₂O₄时由于NO₂的浓度此刻没有变化，颜色不变，而后随着可逆反应的向正反应方向的进行，NO₂浓度减小，再次达到平衡时气体颜色变浅。
B 在该反应条件下，充入N₂O₄相当于多体系增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动。
C 容器内气体的密度ρ="m/v" 充入N₂O₄增大了容器内气体的质量，使气体密度增大。
D 充入N₂O₄  平衡向正方向移动，使体系内N₂O₄的浓度增大，同样增大了其体积分数。