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    【题目】下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是（　　）

    A.+2H2O

    B.+2HNO3+9H2O

    C.

    D.+3H2O+KCl

    【答案】A

    【解析】

    A．Mn元素的化合价由+4降低为+2价，得到2e-，Cl元素的化合价由-1升高为0价，失去2e-，故A正确；

    B．硝酸铵中铵根的N元素的化合价由-3升高为0价，失去5×3e-，硝酸铵中硝酸根的N元素的化合价由+5降低为0，得到3×5e-，故B错误；

    C．I元素的化合价由0降低为-1价，得到2e-，S元素的化合价由+4升高为+6，失去2e-，不是O元素失电子，故C错误；

    D．氯酸钾中的Cl元素的化合价由+5降低为0价，得到5e-，HCl中Cl元素的化合价由-1升高为0价，失去5×e-，故D错误；

    故选A。

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    【题目】已知氟化氢气体中有平衡系：

    ①2H3F3(g)＝3H2F2(g ) ΔH1＝akJ·mol－1 ②H2F2 (g)＝2HF(g) ΔH2＝bkJ·mol－1 已知a、b均大于0，则可推测反应：H3F3(g)＝3HF(g)的ΔH3等于（ ）

    A. (a＋b) kJ·mol－1B. (a－b) kJ·mol－1

    C. (a＋3b) kJ·mol－1D. (0.5a＋1.5b) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释实验事实的化学方程式正确的是

    A. FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

    B. 90℃时，测得纯水中c（H+）·c（OH-）＝3．8 ×10-13：H2O（l）H+（aq）+OH-（aq）△H＜0

    C. 氨水中滴入酚酞溶液．溶液变红：NH3·H2O=NH4++OH-

    D. 向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某反应体系中存在六种粒子：ClO4－、SO42－、ClO3－、S2O82－、H＋、H2O。在反应过程中，溶液的 pH 与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. ClO4-是氧化剂

    B. SO42-是氧化产物

    C. 氧化性：S2O82-＞ClO3-

    D. 生成 1 mol 还原产物时转移 2 mol 电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A.转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O

    B.转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48LNH3

    C.尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应

    D.该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制400 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

    （1）计算：需要NaOH固体的质量为______。

    （2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现 指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，

    （3）配制方法：设计五个操作步骤：

    ① 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；

    ② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处；

    ③ 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；

    ④ 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；

    ⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。

    试将以上操作排出先后顺序______。

    （4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是______。

    A．使用滤纸称量氢氧化钠固体

    B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

    C．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤

    D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度

    （5）在下列配制0.5 mol·L－1NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，难溶于冷水，易溶于酸。其制备装置及步骤如下：

    ①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。

    ②关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

    ③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

    ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到3.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O

    （1）三颈烧瓶中的Zn与盐酸生成H2的作用____________，还发生的另一个反应的离子方程式为______________。

    （2）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为______________，当乙中析出红棕色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________ 、_________、洗涤、干燥。

    （3）装置丙中导管口水封的目的是______________。

    （4）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相对分子质量为376)的产率是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为＋3、＋2)，设计了如下实验流程：

    （1）第①步反应的离子方程式是__________________________________________。

    （2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是________________________________。

    （3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有_____________________。

    （4）欲使1 L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。

    （5）FeSO4·7H2O晶体制备步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50 ℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。

    ①反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示) ________________________。

    ②溶液趁热过滤的原因是___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子检验的方法正确的是

    A. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

    B. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

    C. 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

    D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

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