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    下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是
    A．过量铁和稀盐酸B．FeCl2溶液和氯水
    C．过量铁和CuCl2溶液D．过量铁和FeCl3溶液
    B

    正确答案：B
    A、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑无Fe3＋ 产生；
    B. FeCl2溶液和氯水，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl―有Fe3＋产生
    C.过量铁和CuCl2溶液：Fe＋Cu2＋=Fe2＋Cu无Fe3＋ 产生；
    D.过量铁和FeCl3溶液 ：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ 无Fe3＋ 产生；
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了除去Fe2(SO4)3溶液中混有的少量FeSO4，最好的方法是向此溶液中
    A．通入氯气B．加入H2O2C．加入Fe D．加入KMnO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中含有少量铁粉则滤液中
    A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+B．肯定有Fe3+，一定没有Cu2+
    C．肯定有Cu2+，一定没有Fe3+D．肯定有Fe2+，一定没有Fe3+和Cu2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用不含Fe3+ 的FeSO4 溶液与用不含O2的蒸馏水配制的Na溶液反应制备氢氧化亚铁。
    (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________________
    (2)除去蒸馏水中溶解的氧气常采用的方法是________________
    (3)生成白色Fe（OH）2沉淀的操作使用长滴管吸取不含O2 的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是___________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把铁片加到1 L 1 mol/L的氯化铁溶液中，当反应后溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度相等时，铁片减少的质量为
    A．2.8 gB．5.6 gC．11.2 gD．1.4 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是                          (    )
    A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3
    B．磁铁矿的主要成分是Fe3O4
    C．把铁矿石冶炼成铁的过程中，所需原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等
    D．把铁矿石冶炼成铁的过程中，还原剂主要是焦炭

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的C12 3.36 L，C12全部被还原，测得溶液中c(Br–)=c(C1–)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（  ）
    A．2mol/LB．3 mol/ LC．1.5 mol/ LD．0.75mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀 用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
    （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入              ；
    （2）除去蒸馏水中溶解的氧气常采用      的方法；
    （3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体(FeSO4·7H2O)，已知浓硫酸能够氧化Fe2+，为了得到较纯的绿矾晶体，合理的方法是
    A．使用硫酸过量B．使用铁屑过量
    C．使用稀硫酸D．使用浓硫酸

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