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    下列日常生活事例与原电池原理或电解原理无关的是（）
    A．铁制农具生锈
    B．铝导线与铜导线相连接易腐蚀
    C．手机锂电池充电
    D．纯银饰品在空气中逐渐变暗
    D
    铁器生锈是发生电化学腐蚀的结果；铜、铝相连铝易腐蚀也是电化学腐蚀的结果；锂电池充电发生电解，使电能转化成了化学能；银饰品在空气中变暗，是由于Ag与空气中的H2S发生反应所致，与电化学无关。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    ①用25 mL酸式滴定管可以准确放出8.00 mL的稀盐酸；
    ②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
    ③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
    ④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中—定有大量CO32-存在；
    ⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c（Na＋）﹥c（CH３COO—）﹥c（OH—）﹥c（H＋）；
    ⑥下图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2 A（g）+ B(g) =" 2" C（g）；△H="Q" kJ·mol-1（Q＜0 ）。
    A．①③⑥B．②④⑤
    C．①③④D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，电解时当甲池电极质量增加1.6 g Cu时，乙池析出5.4 g固体，则乙池的溶质可能是(    )
    A．AgNO3B．NaNO3C．Mg(NO3)2D．Al(NO3)3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    已知“2SO2+O22SO3”为可逆反应，请回答：
    (1)向一密闭容器中充入SO2与18O2，反应一段时间后，18O可能存在于哪些物质中？
    (2)在有催化剂存在和加热的条件下，若将三氧化硫充入一密闭容器中，最终容器中会有哪些物质？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Ⅰ．用导线将A、B两装置的四个电极进行连接，使a极析出铜．回答有关问题．
    （1）导线将容器A和B连接时，Zn接______，Cu接______（填“a”或“b”）
    （2）容器A中Cu极发生的电极反应为______．
    （3）B装置叫______，溶液中的NO3-向______极移动（填“a”或“b”）．
    （4）若b极观察到有无色无味气泡产生，经过一段时间后，停止反应并搅拌均匀，溶液的pH值将______（填“升高”、“降低”或“不变”），加入一定量的______后（填化学式），溶液能恢复至与反应前完全一致．若反应一段时间后，测得溶液中Cu2+浓度没有明显下降，可能的原因是：______．
    Ⅱ．炒菜的铁锅没有洗干净容易生锈．用必要的文字和有关化学方程式说明铁锈是如何形成的______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验装置符合实验目的是（　　）
    目的粗铜的精炼验证NaCl溶液（含酚酞）的产物在铁制品上镀铜构成原电池
    装置
    选项ABCD
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关电化学知识的描述正确的是（　　）
    A．CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
    B．某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂
    C．因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极
    D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：  CO（g） ＋ 2H2（g）   CH3OH（g）    ΔH1
    反应II： CO2（g） ＋ 3H2（g）   CH3OH（g）  +  H2O（g） ΔH2
    ① 上述反应符合“原子经济”原则的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
    ② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2．041
    		0．270
    		0．012
    由表中数据判断ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
    （2）已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH（l） ＋ 3O2（g） ＝ 2CO2（g） ＋ 4H2O（g） 
    ΔH ＝ －1275．6 kJ／mol
    ② 2CO （g）+ O2（g）＝ 2CO2（g） ΔH ＝－566．0 kJ／mol
    ③ H2O（g）＝ H2O（l）  ΔH ＝－44．0 kJ／mol
    请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol CO和液态水放出的热量为         
    （3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：

    则该装置中Cu极为       极；
    写出b极的电极反应式             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H<0。下列分析正确的是                                                                       （   ）
    A．平衡后加入N2，该反应的△H增大
    B．若平衡昏升高温度，则平衡常数K变大
    C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大
    D．若反应前充人的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高

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