A. | 第一电离能:②>③>①>④ | B. | 原子半径:④>③>②>① | ||
C. | 电负性:②>③>①>④ | D. | 最高正化合价:②>③>①>④ |
分析 ①3p轨道上只有一对成对电子的原子,则该元素为S;
②外围电子构型为2s22p5的原子,则该元素为F;
③其3p轨道为半充满的原子,则该元素为P;
④正三价的阳离子结构与氖相同的原子,即失去3个电子后还有10个电子,所以原子中含有13个电子,即为Al元素;
结合元素周期律分析.
解答 解:①3p轨道上只有一对成对电子的原子,则该元素为S;
②外围电子构型为2s22p5的原子,则该元素为F;
③其3p轨道为半充满的原子,则该元素为P;
④正三价的阳离子结构与氖相同的原子,即失去3个电子后还有10个电子,所以原子中含有13个电子,即为Al元素;
A.不同周期中非金属性越强,第一电离能越大,同周期中从左到右第一电离能增大,但是第VA族大于第VIA族,所以第一电离能:F>P>S>Al,即:②>③>①>④,故A正确;
B.电子层越多,半径越大,电子层相同时,原子序数越大,半径越小,所以原子半径:Al>P>S>F,即:④>③>①>②,故B错误;
C.元素的非金属性越强,则电负性越强,所以电负性:F>S>P>Al,即:②>①>③>④,故C错误;
D.最高正化合价等于最外层电子数,F没有最高正价,所以S>P>Al>F,即:①>③>④>②,故D错误.
故选A.
点评 本题考查了元素的推断、核外电子排布、第一电离能比较等,侧重于基础知识点考查,难度不大,明确原子的电子排布是解题的关键.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.3mol NO2 | B. | 0.3mol NO、0.1mol NO2 | ||
C. | 0.6mol NO | D. | 0.3mol NO2、0.1mol NO |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 混合气体的压强 | B. | 气体的总物质的量 | ||
C. | 消耗1摩尔A同时生成1摩尔D | D. | 混合气体的密度 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③ | B. | ③④⑥ | C. | ④⑤⑥ | D. | ②③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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