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    3．室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量．请分析上述实验过程中，①所发生的反应；②溶液的成分；③溶液的pH的变化，并回答下列问题：
    （1）该反应的离子方程式为H++NH3•H2O═NH4++H2O溶液的PH变化情况是由大到小（选填“大”“小”）
    （2）在实验过程中水的电离程度变化趋势是先大后小（选填“大”“小”或“不变”）
    （3）在实验过程中，当溶液的PH恰好等于7时，溶液中对应溶质的化学式是NH4Cl和NH3•H2O，此时溶液中离子浓度的大小顺序是c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．

    分析 （1）根据盐酸与氨水反应生成氯化铵和水书写；根据溶液中氢离子浓度的变化分析溶液pH变化；
    （2）酸溶液和碱溶液都抑制了水的电离，两溶液恰好反应时铵根离子发生水解，促进了水的电离，据此进行判断；
    （3）在实验过程中，当溶液的pH恰好等于7时，则氨水应过量，则根据电荷守恒判断离子浓度大小关系．

    解答 解：（1）盐酸与氨水反应生成氯化铵和水，反应离子方程式为：H++NH3•H2O═NH4++H2O；随着盐酸的加入，溶液中氢氧根离子浓度逐渐减小，则溶液的pH逐渐减小，即溶液的pH从大到小，
    故答案为：H++NH3•H2O═NH4++H2O；大；小；
    （2）向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，随着盐酸的加入，溶液中氢氧根离子浓度逐渐减小，则水的电离程度逐渐增大；当两溶液恰好反应生成氯化铵时水的电离程度最大，当盐酸的过量后，溶液中氢离子浓度逐渐增大，水的电离程度有逐渐减小，所有水的电离程度先大后小，
    故答案为：大；小；
    （3）在实验过程中，当溶液的pH恰好等于7时，则氨水应过量，溶液中对应溶质的化学式是NH4Cl和NH3•H2O；
    pH恰好等于7，则c（H+）=c（OH-），由电荷守恒c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）可知c（Cl-）=c（NH4+），所以溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-），
    故答案为：NH4Cl和NH3•H2O；c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．

    点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，涉及离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断、离子方程式书写、水的电离及其影响等知识，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小常用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
    （1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
    （2）反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为0.025mol/（L•min），X的转化率为30%．
    （3）在一定温度下，下列情况可作为上述反应达到反应限度的标志的是C．
    A．X、Y、Z的浓度相等
    B．X、Y、Z的分子数比为3：1：2
    C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍
    D．单位时间内生成n mol Y，同时生成3n mol X
    （4）在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），发生反应A（g）+B（g）═2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是③④（填序号）．
    ①降低温度              ②保持容器的体积不变，充入氦气
    ③加入催化剂            ④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（　　）
    A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
    B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
    C．X-的还原性比Y-弱
    D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下列物质中，能导电的是（填入序号，下同）①③⑤⑨⑩；属于电解质的是④；属于非电解质的是②⑥⑦
    ①水银  ②液氨  ③氯水  ④氯化钠晶体   ⑤氯化钠溶液   ⑥干冰  ⑦二氧化硫   ⑧金刚石   ⑨盐酸溶液    ⑩石墨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A．300mL0.1mol•L-1Na2SO4溶液中Na+浓度为0.6mol•L-1
    B．标准状况下，22.4LH2O所含原子数为3NA
    C．1molH3O+中所含有电子数为10NA
    D．0.2mol•L-1Ba（NO3）2溶液中NO${\;}_{3}^{-}$离子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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