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    下列化学用语中，书写或说法正确的是（　　）
    A、乙烯的结构简式：CH2CH2
    B、乙醇含有的官能团是-OH，带一个单位负电荷
    C、丙烷的球棍模型为
    D、乙酸的分子式：C2H4O
    考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合,球棍模型与比例模型
    专题：
    分析：A．乙烯的结构简式中漏掉了官能团碳碳双键；
    B．羟基为中性原子团，不会带有负电荷，氢氧根离子带有1个单位负电荷；
    C．球棍模型中，用大小不同的小球表示原子，用短棍表示共价键；
    D．乙酸含有官能团羧基，分子中含有2个氧原子．
    解答： 解：A．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2═CH2，故A错误；
    B．乙醇含有的官能团是-OH，羟基为中性原子团，不带电荷，故B错误；
    C．丙烷分子中含有两个甲基、1个亚甲基，丙烷的球棍模型为：，故C正确；
    D．乙酸分子中含有的官能团为羧基，分子式中含有2个氧原子，乙酸正确的分子式为：C2H4O2，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握结构简式、分子式、球棍模型与比例模型等化学用语的概念及表示方法，明确羟基与氢氧根离子的区别，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
    B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
    C、熵增加且吸热的反应一定是自发反应
    D、恒压条件下，反应的热效应等于焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将标准状况下336LHCl气体完全溶解在1L水中，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求此盐酸的物质的量浓度．（结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”．某校化学小组学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

    （1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐（已知该盐为正盐）的化学式是
     
    ；碱石灰的作用是
     
    ．
    ①实验室制备氨气的发生装置还可以选用图中的
     


    ②氨气尾气吸收涉及下列装置，其中不正确的是
     


    （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式
     
    ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
    ①两气体通入的先后顺序是
     
    ．
    ②氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
    B、常温常压下，4.4 g CO2气 体含有6.02×1022个CO2分子
    C、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
    D、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下有一定量的气体如下：①6.72L CH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6g H2S、④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（　　）
    a．体积：②＞③＞①＞④b．密度：②＞③＞④＞①
    c．质量：②＞③＞①＞④d．氢原子：①＞③＞④＞②
    A、abcB、bcd
    C、abcD、abcd

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（　　）
    A、22.4 L CO2中含有分子数为NA
    B、常温常压下，28 g N2所含有的分子数为NA
    C、1 L K2SO4溶液中N（K+）=4NA，则 c（K2SO4）=4 mol/L
    D、物质的量浓度均为1 mol/L，体积均为1L的CH3COOH和HNO3溶液，电离出的H+数都为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    HCl：
     
    ；
    H2SO4：
     
    ；
    Ca（OH）2：
     
    ；
    KOH：
     
    ；
    NH4NO3：
     
    ；
    KAl（SO4）2：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据《中学化学》2009.9的文章《推理与实验不相符的两个问题》介绍：
    将足量的铜片与一定量的浓硫酸共热反应，会不会出现随反应的进行硫酸浓度变稀而使反应停止，最终铜和硫酸都有剩余？
    某研究性学习小组按如图定性实验简易装置进行实验探究，部分现象如下：

    观察到：开始加热（浓硫酸未沸腾）时铜表面由光亮变黑，且黑色小颗粒扩散到浓硫酸中，并不断增多，当浓硫酸加热至沸腾时，黑色小颗粒逐渐溶解，溶液呈浅蓝色，继续加热时浅蓝色溶液逐渐变为灰白色悬浊液，液体量越来越少，最后全部变为灰白色固体．
    查资料知：①浓硫酸沸腾温度为338℃，这是硫酸和水的恒沸点温度．②胆矾失去全部结晶水的温度为150℃．
    请回答：
    （1）写出灰白色固体化学式
     

    （2）反应过程中，可观察到品红溶液、KMnO4溶液褪色，这分别体现反应产生气体的
     
    、
     
    性质，其中气体与KMnO4溶液反应离子方程式：
     

    （3）由上分析知：铜与浓硫酸共热，浓硫酸浓度
     
    （填“会”或“不会”）变稀，因此
     
    （填“会”或“不会”）出现反应自动停止，最终铜和硫酸都有剩余的现象．
    （4）由上结论计算：将5ml 98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸与足量的铜共热反应，产生气体的物质的量为
     

    A．0.092mol  B．0.046mol  C．小于0.046mol  D．大于0.046mol，小于0.092mol．

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