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    下列有关实验的叙述合理的是（　　）
    ①用pH试纸测得氯水的pH为2
    ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
    ③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
    ④使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小
    ⑤实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再稀释到所需要的浓度．
    A、②⑤B、②③⑤
    C、①②④D、②③④⑤
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：①氯水具有漂白性，可使试纸褪色；
    ②瓷坩埚中含有二氧化硅，与NaOH在加热下反应；
    ③使用容量瓶时应先检查是否漏水；
    ④如溶液呈中性，不会引起误差；
    ⑤先将氯化铁溶解在盐酸中，可防止水解．
    解答： 解：①氯水中含有HClO，具有漂白性，可使试纸褪色，不能测得PH，应用PH计；
    ②瓷坩埚中含有二氧化硅，与NaOH在加热下反应，而使坩埚炸裂；
    ③使用容量瓶时应先检查是否漏水，而不是烘干；
    ④如溶液呈中性，不会引起误差，使用PH试纸时不能先用水湿润；
    ⑤先将氯化铁溶解在盐酸中，可防止水解而使溶液变浑浊．
    故正确的有②⑤，
    故选A．
    点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意基础实验方法的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3  ②H2SO4  ③CH3COOH  ④Ba（OH）2  ⑤NaOH  ⑥CH3COONa  ⑦KCl  ⑧NH4Cl其溶液的pH由小到大的顺序是（　　）
    A、②①③⑧⑦⑥⑤④
    B、①②③⑧⑦⑥⑤④
    C、②①③⑦⑧⑥⑤④
    D、②①③⑧⑦⑥④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7　K2=5.6×10-11
    下列有关说法正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶液中，一定有c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
    B、1 mol?L-1HCN溶液与1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性
    C、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
    D、1 mol?L-1醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不属于硅酸盐产品的是（　　）
    A、水泥B、砖瓦C、陶瓷D、硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语书写正确的是（　　）
    A、次氯酸的电离方程式：HClO?H++ClO-
    B、铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    C、电解精炼铜的阴极反应式：Cu-2e-=Cu2+
    D、已知中和热为57.3 kJ?mol-1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 （aq）+2NaOH （aq）═Na2SO4 （aq）+2H2O （ l ）△H=-57.3 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    禁止运动员使用兴奋剂是保证比赛公平、公正的重要举措之一．其中一种兴奋剂X的结构如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
    B、1 mol X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2
    C、X遇FeCl3溶液显色，可看作酚类物质
    D、兴奋剂X所有碳原子有可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解
    B向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
    C将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
    D取久置的绿矾（FeSO4?7H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液变为血红色绿矾部分或全部被氧化
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高．现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
    ①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中．
    ②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3．
    （1）步骤①中仪器A最好使用
     
    （填序号）．
    A．量筒    B．烧杯     C．容量瓶     D．试管
    （2）步骤②中是用
     
    滴定管，能否用水代替苯
     
    ，理由是
     
    ．
    （3）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl-间的距离为a cm（如图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍．回答下列问题：
    乙丙丁
    甲戊
    （1）甲在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）原子半径：甲
     
    丁（填“＞”或“＜”）．
    （3）乙与戊组成化合物的电子式为
     
    ，其中化学键的类型是
     
    （填“极性”或“非极性”）共价键．
    （4）元素的非金属性：甲
     
    丙（填“＞”或“＜”），下列事实能说明该结论的是
     
    ．
    A、丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定
    B、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸
    C、丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶
    （5）丙的单质的电子式为
     
    ，乙与丁的原子构成的三原子分子的电子式为
     
    ．

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