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    在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 ( )

    A．同密度、同压强的N2和C2H4 B．同温度、同体积的O2和N2

    C．同体积、同密度的C2H4和CO D．同压强、同体积的O2和N2

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川二中高三上学期统考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景。人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法。

    （1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是_________(用离子方程式表示)

    （2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为 。家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂(NaR)，用过的阳离子交换树脂放入 中可再生。

    （3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阳极的主要电极反应式是________________。在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是__________________。淡水的出口为________(填“a”“b”或“c”)。

    （4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。

    ①滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：

    方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；

    方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤。

    对两种方法的评价正确的是(选填编号)_____________。

    a．方法一析出的氯化铵纯度更高 b．方法二析出的氯化铵纯度更高

    c．方法一的滤液可直接循环使用 d．方法二的滤液可直接循环使用

    ②提取的NH4Cl中含有少量Fe2＋、SO42―。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是___________。滤渣的主要成分是_______________、____________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西省高二上段考文化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程发生化学变化的是

    A．酒香扑鼻 B．蜡烛照明 C．用金刚石切割玻璃 D．太阳能供热

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ在右图所示装置中，U形管内装满稀H2SO4，a为铁电极，b为多孔石墨电极。

    ①断开K2接通K1时，为_____________极，b电极上的电极反应式为________________；

    ②断开K1时接通K2，a为_____________极；该电极上的电极反应式是____________一段时间后，溶液的pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)

    Ⅱ、双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。

    a气体为______________，B溶液为________________；C隔膜为____________(阳离子交换膜、阴离子交换膜)，该电解反应的总方程式可表示为_______________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    m molC2H2跟n molH2在密闭容器内反应，当其达到平衡时，生成p molC2H6。将平衡混合气体完全燃烧，所需O2物质的量是

    A．(3m+n)mol B．( )mol C．(3m+n+2p)mol D．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且在烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物：苯并芘，其结构简式为：

    它是一种稠环芳香烃，其化学式为 ，

    此物质中碳元素和氢元素的质量比为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一上期末（理）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，

    （1）氧化剂是 ，氧化产物是 。

    （2）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 ，若有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的体积(标况下)为 L，转移电子 mol。

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省衡水市高三上一轮复习检测一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向1LFeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br一)＝3c(Cl一)，反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是（ ）

    A．原溶液的浓度为0.1mol/L B．反应后溶液中c(Fe3+)＝0.1mol/L

    C．反应后溶液中c(Fe3+)＝c(Fe2+) D．原溶液中c(Br一)＝0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （一）酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。某学生用0.1032 mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

    （A）移取25.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

    （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次

    （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

    （D）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

    （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

    （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

    完成以下填空：

    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________。

    （2）重复三次的实验数据如下表所示：

    实验序号

    消耗0.1032 mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积/mL

    待测盐酸溶液的体积/mL

    1

    28.84

    25.00

    2

    27.83

    25.00

    3

    27.85

    25.00

    则待测HCl的物质的量浓度是________mol·L－1。

    （3）滴定至终点的现象是 。

    （4）下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是 。

    A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液

    B．滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （5）若用同浓度的氨水与同浓度的盐酸混合至二者恰好完全中和时，该溶液中离子浓度大小关系为 。

    （二）从海水中提取溴的工业流程如图：

    （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是 。

    （2）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式： 。

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