Question

【题目】Ⅰ．(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。

(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为______________。

(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。

Ⅱ．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，计算该溶液的浓度(用以上字母表示)。

(1)该溶液的物质的量浓度________________

(2)该溶液的质量分数_________________________

Ⅲ．有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M g·mol－1。根据下表信息，回答有关问题：

	溶质的质量分数	溶液的密度(g·cm－3)
第一份溶液	w1	ρ1
第二份溶液	w2	ρ2

(1)取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数w3＝________。(用以上字母表示)

(2)若有w1>w2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为w4，若ρ1>ρ2，则w3___w4；若ρ1<ρ2，w3______w4(填“>”“<”或“=”)。

Answer 1

【答案】64 30 g·mol－1 44 g·mol－1 1000a/22.4V 17a/22.4Vρ×100% (w1＋w2)/2 < >

【解析】

Ⅰ．(1) 根据n==计算；

(2) 根据同温同压下体积之比等于物质的量之比计算；

(3) 根据T、V相同时，压强之比等于物质的量之比进行计算；

Ⅱ． (1) 根据c=计算所得氨水的物质的量浓度；

(2) 根据ω=×100%计算氨水中溶质的质量分数；

Ⅲ． (1)利用溶质质量分数的计算公式，分别计算出溶质的量与溶剂的量进行计算即可；

(2) 此题是一道讨论题，解题时计算出ω4的表达式与ω3比较，结合数学上关于比较大小的方法解决即可。

Ⅰ．(1) n==0.03mol，M==64g/mol，则相对分子质量为64；

(2) 在T、P相同时，体积之比等于物质的量之比，即15:8=:，解得M(A)=30g/mol；

(3) 在T、V相同时，压强之比等于物质的量之比，即4:11=:，解得：M(A)=44g/mol；

Ⅱ． (1) 所得氨水中溶液的物质的量浓度为：c===mol/L；

(2) 氨气溶于水，主要以NH3H2O存在，但仍然以NH3作为溶质，ω=×100%=×100%=×100%；

Ⅲ．(1) 设 两份溶液中所含的溶质分别为M1、M2，有： M1=m×ω1，M2=m×ω2，ω3=×100%=×100%，即取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数为×100%；

(2) 取等体积的两份溶液混合，则设其体积为V，则溶液的质量分别为M3、M4，那么其溶质的质量分别为m3、m4，ω4=×100%===，因为ω1＞ω2，若ρ1＞ρ2，则ω3<ω4；若ρ1＜ρ2，则ω3＞ω4。