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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+
    B、大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至刚好沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    D、为了除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．FeBr2溶液中通入少量的Cl2，氯气只能氧化Fe2+，产物为FeCl3和FeBr3，没有Br2生成；
    B．大理石与醋酸发生反应生成乙酸钙和水和二氧化碳，醋酸为弱酸，在离子反应方程式中应该写化学式；
    C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至刚好沉淀完全，NaHSO4和Ba（OH）2按1：1参加反应碱过量，溶液呈碱性；
    D．硫酸钙微溶于水，在离子反应方程式中应该写化学式．
    解答： 解：A．还原性Fe2+＞Br-，通入氯气，首先氧化Fe2+，然后氧化Br-，因通入少量氯气，所以只发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A正确；
    B．大理石溶于醋酸，醋酸的酸性强于碳酸，所以发生反应生成乙酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是沉淀写化学式、乙酸是弱酸写化学式，二氧化碳、水都是氧化物，写化学式，所以离子反应方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CH3COO-+CO2↑+H2O，故B错误；
    C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至刚好沉淀完全，NaHSO4少量，所以NaHSO4和Ba（OH）2按1：1参加反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故C错误；
    D．根据沉淀溶解平衡转化原理，锅炉水垢中的CaSO4用碳酸钠溶液处理，微溶的硫酸钙可转化为难溶的碳酸钙，所以离子反应方程式为：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-，故D错误；
    故选A．
    点评：本题主要考查了离子方程式的书写，本题注意解答时A还原性Fe2+＞Br-，注意C为与量有关的离子反应，解答时要根据反应物的物质的量判断反应的程度，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入氯气，可能发生反应的离子方程式是（　　）
    A、Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
    B、2Fe2++2Br-+2I-+3C12→2Fe3++I2+Br2+6Cl-
    C、2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl-
    D、4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl-
    E、4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：
    A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；
    B．用0.10mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；
    C．把滴定管用蒸馏水洗净；
    D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；
    E．检查滴定管是否漏水；
    F．另取锥形瓶，再重复以上操作1-2 次；
    G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度．请回答下列问题：
    （1）滴定操作的正确顺序是：（填字母）
     
    →C→
     
    →B→
     
    →
     
    →
     
    ．
    （2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是
     
    ．
    （3）D步操作中液面应调节到
     
    ，尖嘴部分应
     
    ．
    （4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值
     
    ，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度
     
    （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    （5）如图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是
     
    ，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.10mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸．记录数据如下：
    实验编号 NaOH溶液的浓度
    （mol/L）    		 消耗NaOH溶液的
    体积（mL）    		 待测盐酸溶液的体积
    （mL）
    1 0.10 19.98 20.00
    2 0.10 20.02 20.00
    3 0.10 20.00 20.00
    （1）滴定时可用的指示剂是
     
    ．
    A．品红溶液           B．酚酞试液           C．石蕊试液
    （2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作
     
    ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    （3）滴定操作时，眼睛应注视
     
    ．
    （4）滴定达到终点的现象
     
    ．
    （5）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是
     
    （填“偏高”或“偏低”或“不影响”，下同）．
    （6）根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为
     
    （保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．
    Ⅰ．铬化学丰富多彩．
    （1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液．
    与铜相比，其金属活泼性
     
    填“强”或“弱”）；
    （2）Cr（OH）3和Al（OH）3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是
     
    ；
    （3）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放人电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，KsP[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol/L，则溶液中c（Cr3+）为
     
     mol/L．
    Ⅱ．物质A～H有如图所示转化关系（部分生成物未列出）．A、E、F、G均为气体，D为金属单质．
    请回答下列问题：
    （1）A的电子式为
     
    ；D的化学式
     
    ；C溶液的名称是
     
    ；
    （2）反应①的化学方程式为
     
    ；反应③的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
    B、三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3↓+3H+
    C、碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    D、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验设计能够达到目的是（　　）
    选项 实验目的 实验设计
    A 证明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） 往AgCl悬浊液中滴入几滴KI溶液
    B 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸
    C 检验溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
    D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、1.0 mol?L-1的Na2S溶液：c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S）
    B、室温下，向0.1 mol?L-1NH4HS04溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(S
    O
    2-
    4
    )＞c(N
    H
    +
    4
    )＞c(OH-)=c(H+)
    C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
    D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH=l的混合溶液：c(Na+)=c(N
    O
    -
    3
    )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）室温下在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c（OH-）为
     
    mol?L-1．
    （2）浓度为0.1mol?L-1的下列各物质的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是
     
    （填序号）．
    ①NH4Cl  ②NH4HSO4   ③NH3?H2O  ④CH3COONH4
    （3）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
    ①则Na2A溶液显
     
    性；NaHA溶液显
     
    性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
    ②若有0.1mo1?L-1Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：
     
    （填序号）．
    A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
    B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞＞c（A2-）＞c（H+）
    C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
    D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）
    （4）在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其浓度均为0.1mol/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10-10、4．l×10-15、1.5×10-16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，试回答：
    ①当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+浓度是
     
    ．
    ②当AgC1沉淀开始析出时，溶液中的Br-、I-是否完全沉淀
     
    （当溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，认为己沉淀完全，本空选填“是”或“否”）．

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