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    14.0 g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况)氧气混合，通入水中恰好完全吸收，则合金中铜的质量为(    )

    A.9.6 g                 B.6.4 g                  C.3.2 g                  D.1.6 g

    C


    解析:

    由题意知，Cu、Ag与HNO3反应所得还原产物与O2作用溶于水后又变为HNO3，因此可以认为Cu、Ag所失电子最终被O2而非HNO3所得。

    设Cu、Ag物质的量分别为x、y，则：

    解得：x=0.050 mol， m(Cu)=64 g·mol－1×0.050 mol=3.2 g

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    将7 g某铜、银合金与足量的a mol/L的HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56 L混合，通入水中恰好完全被吸收，则此合金中铜的质量是

    [　　]

    A．

    1.6 g

    B．

    2.4 g

    C．

    3.2 g

    D．

    4.8 g

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    （10分）某研究性学习小组拟通过铜银合金与浓硝酸的反应，测定该合金的组成。考虑到NO2的聚合，该小组同学查阅到下列资料：
    17℃、1.01×105Pa，2NO2(g)N2O4(g) 的平衡常数K＝13.3，该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时c(NO2)="0.0300" mol·L－1。
    ⑴此时平衡混合气体中c(N2O4)＝     （保留两位有效数字，下同）。
    ⑵17℃、1.01×105Pa时，将12.44g合金放入足量浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体5.00L。
    ①根据平衡体系中NO2和N2O4的物质的量浓度，计算5.00L气体中NO2、N2O4的物质的量分别为     、     。
    ②计算合金中银的质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组拟通过铜银合金与浓硝酸的反应，测定该合金的组成。考虑到NO2的聚合，该小组同学查阅到下列资料：

    17℃、1.01×105Pa，2NO2(g)N2O4(g) 的平衡常数K＝13.3，该条件下密闭容器中N2O4 和NO2的混合气体达到平衡时c(NO2)=0.0300 mol·L－1。

    ⑴此时平衡混合气体中c(N2O4)＝      （保留两位有效数字，下同）。

    ⑵17℃、1.01×105Pa时，将12.44g合金放入足量浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体5.00L。

    ①根据平衡体系中NO2和N2O4的物质的量浓度，计算5.00L气体中NO2、N2O4的物质的量分别为      、      。

    ②计算合金中银的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：单选题

    将7g某铜、银合金与足量的amol·L-1的HNO3充分反应， 完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56 L混合，通入水中恰好完全吸收，则此合金中铜的质量是

    [     ]

    A.1.6 g
    B. 2.4 g
    C.3.2 g
    D.4.8 g

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