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完成下列问题:
(1)人类最早使用的合金是
 

(2)食物中的营养素包括
 
 
 
 

 
 
六种大类.
(3)从鸡蛋白的溶液中提取蛋白质的方法有
 
 

(4)我们所吃的豆腐的主要成分是
 

A.凝胶          B.蛋白质        C.脂肪         D.淀粉.
分析:(1)合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质,人类使用的合金的时间与冶炼技术有关,活泼性弱的金属容易冶炼;
(2)根据人体内六大营养素的种类回答;
(3)根据非重金属盐溶液能使鸡蛋白发生盐析的性质回答,实验室用渗析的方法分离胶体和电解质的混合液;
(4)豆腐含有丰富的蛋白质,低脂肪;
解答:解:(1)中国是世界最早应用湿法治金的国家,铜活泼性比Fe和Al弱,容易冶炼,我国使用最早的合金是铜合金,即青铜,
故答案为:青铜;
(2)人体内的六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐,主要是通过食物提供,
故答案为:糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐;
(3)在鸡蛋白中加饱和硫酸铵或其它非重金属盐溶液,无机盐溶液能使蛋白质凝聚而从溶液中析出,加水会继续溶解,不改变蛋白质的生理活性,从而可以从鸡蛋白的溶液中提取蛋白质,方法叫盐析,也可利用胶粒不能透过半透膜,溶液可以透过半透膜,用渗析分离,
故答案为:盐析、渗析;
(4)豆腐富含蛋白质,
故答案为:B.
点评:本题主要考查知识较为综合,涉及合金、六大营养素、鸡蛋白提纯、豆腐成分等知识,注意使用合金的时间与冶炼技术有关,注意掌握六大营养素、掌握蛋白质的物理性质,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

化合物G可以通过B和F发生缩聚反应而制得.现通过如下转化关系合成G:
其中:
①A是分子式为C8H10的芳香烃,只能生成两种一溴代物,B有酸性.
②0.01mol的C蒸气(质量为0.46g)在足量的氧气中完全燃烧,只生成0.88g CO2和0.54g H2O.
请完成下列问题:
(1)A的属于芳香烃同分异构体的结构简式为
,C的分子式为
C2H6O
C2H6O

(2)写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示):C→D:
CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2+H2O
;B+F→G:
n+nHOCH2CH2OH
浓硫酸
+(2n-1)H2O
n+nHOCH2CH2OH
浓硫酸
+(2n-1)H2O

(3)指出下列反应的反应类型:D→E:
加成反应
加成反应
;E→F:
取代反应
取代反应

(4)C和F的关系是

①同系物    ②同分异构体    ③同类物质    ④同种物质.

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用50mL 0.50mol?L-1盐酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到表中的数据:
实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
盐酸 NaOH溶液
1 20.2 20.3 23.7
2 20.3 20.5 23.8
3 21.5 21.6 24.9
完成下列问题:
(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是
Cu传热快,热量损失大
Cu传热快,热量损失大

(2)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是:
提高装置的保温效果
提高装置的保温效果

(3)根据上表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热△H=
-56.8 kJ?mol-1
-56.8 kJ?mol-1
[盐酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J?(g?℃)-1计算].如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将
偏 大
偏 大
(填“偏大”、“偏小”、“不变”).
(4)若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是
ABDF
ABDF

A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C.做本实验的当天室温较高
D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取盐酸时仰视计数
F.大烧杯的盖板中间小孔太大.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?闸北区二模)已知:①
      ②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构()不稳定.
有机物A是一种军用催泪弹的主要有效成分.经分析A的相对分子质量为161,化学式为C6H9Br且分子中只含有一个甲基.化合物A~F的转化关系如下图所示,其中足量的新制Cu(OH)2悬浊液与1mol C反应可生成1mol Cu2O和1mol D,Bl和B2均为较稳定的化合物且互为同分异构体.

请完成下列问题:
(1)B1的相对分子质量是:
80
80

(2)I、II、III的反应类型分别是
消去反应
消去反应
加成反应(或还原反应)
加成反应(或还原反应)
酯化反应(或取代反应)
酯化反应(或取代反应)

(3)写出A的结构简式:

(4)写出F的结构简式:

(5)写出C→D反应的化学方程式:
OHCCH2CHBrCH2COCH3+2Cu(OH)2
HOOCCH2CHBrCH2COCH3+Cu2O↓+2H2O
OHCCH2CHBrCH2COCH3+2Cu(OH)2
HOOCCH2CHBrCH2COCH3+Cu2O↓+2H2O

(6)符合下列条件的E的同分异构体共有
2
2
种.
①含有三个甲基;②能与乙醇发生酯化反应;⑧-OH、-Br连在同一个碳原子上.

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科目:高中化学 来源: 题型:

铁是重要的常见金属材料,也是人类较早使用的金属之一,.请运用铁及其化合物的知识,完成下列问题.
(1)铁路大提速后,为将短铁轨焊接成长铁轨,可在铁轨接口处加入四氧化三铁和铝粉的混合物,用镁条引燃发生反应,写出发生置换反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移
 

(2)向20mL的沸蒸馏水中逐滴滴加5~6滴0.1mol/L的FeCl3溶液,继续煮沸没有观察到透明的红褐色现象,请问此时分散系中粒子直径的范围是
 
nm,判断的依据是
 

(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:
 

(4)某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,提出如下假设:
a.只含
 
(填写溶质化学式)
b.可能组成为
 
(填写溶质化学式)
(5)欲从废腐蚀液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,设计实验方案如下:
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请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:
 
 ③
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3.现有常温下0.1mol/L Na2SO3溶液,实验测定其pH约为8,完成下列问题:
(1)该溶液中c(Na+)与 c(OH-)之比为
 
.该溶液中c(OH-)=c(H+)+
 
+
 
(用溶液中所含微粒的浓度表示).
(2)如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2,则理论吸收量由多到少的顺序是
 
(用编号排序)
A.Na2SO3       B.Ba(NO32       C.Na2S       D.酸性KMnO4

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