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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

    A.4.0g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA

    B.46gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA

    C.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA

    D.0.1molOH－中含有的电子数为0.9NA

    【答案】B

    【解析】

    A．4.0g金属钙物质的量==0.1mol，变成钙离子时失去的电子数为0.2NA，故A错误；

    B．NO2和N2O4的最简式为NO2，且46gNO2的物质的量为=1mol，则混合气体含有的原子数为3NA，故B正确；

    C．3.01×1023个氮分子的物质的量为=0.5mol，含有的原子数为1NA，故C错误；

    D．每个OH－中含有10个电子，则0.1molOH－中含有的电子数为1NA，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    ①H2O2分子中既含极性键又含非极性键

    ②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数:R>M

    ③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高

    ④NCl3、CCl4、CO2、BeCl2分子中各原子均达到8电子稳定结构

    ⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键

    ⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键

    ⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2

    ⑧由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI

    A.②④⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

    （1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

    试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

    实验步骤

    现象

    ①取少量样品，加入除氧蒸馏水

    ②固体完全溶解得无色澄清溶液

    ③___________

    ④___________，有刺激性气体产生

    ⑤静置，___________

    ⑥___________

    （2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

    ①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。

    ②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2 s时测得C的浓度为0.6 mol·L－1，填写下列空白：

    (1)用物质A表示反应的平均速率为_________。

    (2)用物质B表示反应的平均速率为_________。

    (3)2 s时物质A的转化率为_________。

    (4)2 s时物质B的体积分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L

    B.1mol·L－1Na2SO4溶液中所含Na+的数目为2NA

    C.40gNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中含Na+数为0.1NA

    D.14g氮气中含有7NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

    （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是___。

    （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的___（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中___。

    （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___、___（填化学式），写出操作②和操作③的相关化学方程式___、___。

    （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将二氧化碳转化为乙烯的装置如图，使用的电极材料均为惰性电极。下列正确的是（ ）

    A. a为电源的正极B. 每生成0.1mol乙烯，同时生成6.72LO2

    C. 电解过程中，阳极区c(H+)逐渐减小D. 阴极反应为：2CO2+12H++12e- = C2H4+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验

    装置

    实验

    目的

    制取少量纯净的CO2气体

    验证钠和水的反应是放热反应

    制取并收集干燥纯净的NH3

    进行喷泉实验

    A.AB.BC.CD.D

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