精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
15.下列元素中,原子半径最小的是(  )
A.NaB.KC.ClD.F

分析 同周期随原子序数增大原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大.

解答 解:Na、K同主族,F、Cl同主族,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径Na<K、F<Cl,Na、Cl同周期,随原子序数增大原子半径减小,故原子半径Na>Cl,则原子半径K>Na>Cl>F,故选D.

点评 本题考查原子半径大小比较,比较基础,注意对元素周期律的理解掌握,有利于基础知识的巩固.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.卤代烃的制备有多种方法,下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是(  )
A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.兴奋剂是体育比赛中禁用的药物,有一种兴奋剂的结构如图,关于它的说法中正确的是(  )
A.分子中有4个碳碳双键
B.该有机物能发生银镜反应
C.既能发生还原反应,又能发生氧化反应
D.1mol该物质最大跟6mol氢气发生反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.(1)某温度时,2L的密闭容器中X、Y、Z=种气体物质的物质的量随时间的变化如图 所示.
由图中数据分析,该反应的化学方程式为3X+Y=2Z(用X、Y、Z表示),反应开始至lmin,X的平均反应速率为0.15mol/(L.min).若4min时反应达到最大限度,Z的物质的量等于0.4 mol.此时,X的转化率为60%,Y的物质的量浓度为0.4mol/L
(2)可逆反应:2N02(g)?2N0(g)+02(g),在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是①④(填序号).
①单位时间内生成nmol02的同时生成2nmolN02
②单位时间内生成nmol02的同时生成2nmolNO
③用N02、N0、02的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.BHT(Butylated Hydroxy Toluene)是一种常用的食品抗氧化剂,下面是两种合成BHT的方法:下列说法正确的是(  )
A.方法一和方法二的反应类型分别是取代和加成反应
B.与BHT互为同系物
C.能与Na2CO3溶液反应生成CO2
D.1molBHT可与含有2molBr2的浓溴水发生取代反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.关于如图所示铜锌原电池的说法正确的是(  )
A.原电池的反应本质是氧化还原反应B.电子由Cu片通过导线流向锌片
C.正极反应式为Zn-2e=Zn2+D.Cu为负极,Zn为正极

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.原电池是把化学能转化为电能的装置,请回答下列问题:
(1)原电池的正极得到(填“得到”或“失去”)电子,发生氧化(填“氧化”或“还原”)反应;负极失去(填“得到”或“失去”)电子,发生还原(填“氧化”或“还原”)反应.
(2)如图所示,若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象是镁逐渐溶解,铝极上有气泡冒出,电流表指针发生偏转,负极反应式为Mg-2e-=Mg2+若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为Al(填“Mg”或“A1”).
(3)把甲、乙、丙、丁四块金属浸在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池,若甲、乙相连,甲的质量减少;丙、丁相连.丁上有气泡逸出,甲、丙相连,甲上发生氧化反应:乙、丁相连,乙是电子流入的一极,则四种金属的活泼型排序由强到弱排列为甲>丙>丁>乙.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列事实中能说明醋酸是弱电解质的是(  )
A.醋酸溶液作导电试验,灯光较暗
B.醋酸(CH3COOH)是共价化合物
C.醋酸不与氯化钠反应
D.常温下1mol.L-1醋酸溶液的c(H+)约为0.004mol•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法不正确的是(  )
A.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料,可减少“白色污染”
B.某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道,常用于分离、提纯气体或液体混合物,还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等
C.pH计也可用于酸碱中和滴定终点的判断
D.海水中蕴含的元素有80多种,其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t.由于海水中镁的储量很大,工业上常以海水为原料提取镁,因此,镁元素被称为“海洋元素”

查看答案和解析>>

同步练习册答案