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    已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应方程式为：
    2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I-与KMnO4反应的氧化产物为I2），混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（　　）
    A、图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
    B、图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-═2Fe2++I2通电
    C、根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol
    D、以Pt为电极材料电解C点的溶液，总反应式为2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑，则当外电路电子流通4mol时两极产生的气体总体积一定是67.2L
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：图示题,计算题
    分析：氧化性强弱顺序为KMnO4＞Fe3+，由图象可知，在反应后的溶液中滴加碘化钾溶液，开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为高锰酸钾和碘化钾的反应，BC段为铁离子和碘化钾的反应，C点时溶液的成分是硫酸亚铁，电解的实质是电解水，结合得失电子守恒解答该题．
    解答： 解：A．开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为高锰酸钾和碘化钾的反应，故A正确；
    B．BC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故B正确；
    C．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为2KMnO4～10Fe3+～10I-，共消耗的n（I-）=1.25mol，则开始加入的高锰酸钾的物质的量为
    1.25mol
    5
    =0.25mol，故C正确；
    D．C点时溶液的成分是硫酸亚铁，电解的实质是电解水，总反应式为2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑，则当外电路电子流通4mol时，生成3mol气体，气体状况未知，不能计算两极上产生的气体体积，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的相关方程式的书写，根据方程式、关系式计算该题，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（　　）
    A、浓H2SO4
    B、稀H2SO4
    C、浓HNO3
    D、稀HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2．
    （1）工业上可用Cu2S+O2
      △  
    .
     
    2Cu+SO2反应制取粗铜，反应中被氧化的元素是
     
    ，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是
     
    ．
    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有
     
    ．在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式
     
    ．
    （3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成．
    ①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为：
    Cu+H2SO4
      △  
    .
     
     
    ．
    ②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是
     
    （填字母）
    a．Cu2S和CuS都是黑色的        b．铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2
    c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能
    （4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：
    ①Fe
    H2SO4
    H2
    CuO
    Cu　    ②CuO
    H2SO4
    CuSO4
    Fe
    Cu
    若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是
     
    （填字母）
    A．①多          B．②多      C．相等        D．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    仅含有NaBr和NaCl的样品0.6000g，用重量法测定，得到二者的银盐沉淀0.4482g，另取同样重量的样品，用沉淀滴定法测定，消耗0.1084mol/LAgNO3溶液24.48mL，求NaCl和NaBr质量分数各为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合硫酸铁又称聚铁，其化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5m]x，其中n、m、x之间的关系是（　　）
    A、n=x（3-0.5m）
    B、m=n+2x
    C、m=n-6，m、n均与x无关
    D、n=m，m、n均与x无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L
    B、H2的气体摩尔体积约为22.4 L
    C、在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L
    D、在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列实验中，不能达到目的是（　　）
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    B、用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜、镁的金属活动性强弱
    C、进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱
    D、测定NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素非金属性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    根据信息推测黑色固体的成分是（　　）
    A、只有CuO
    B、CuO、Cu2S和CuS
    C、CuO、CuS
    D、CuO、Cu2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达平衡后，保持温度不变，将容器的体积缩小为原来的
    1
    2
    ，当达到新平衡时，测得C的浓度为原来的1.9倍．则下列叙述中正确的是（　　）
    A、m+n＞p
    B、A的转化率增大
    C、平衡逆向移动
    D、C的体积百分含量增大

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