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     为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子的数目为(      )

    A．56           B．157           C．258         D．101


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验能获得成功的是 (　 　)

    A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜

    B．苯与浓溴水反应制取溴苯

    C．向苯酚中加浓溴水观察沉淀

    D．1 mol·L－1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol·L－1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验的做法不正确的是（  ）

    A．分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B．容量瓶使用前需要检查是否漏水

    C．配置0．1000 mol·L—1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是

    A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2+

    B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

    C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3

    D．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、Al(OH)3、OH－、CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇。

    已知某些化学键的键能数据如下表：

    化学键

    C—C

    C—H

    H—H

    C—O

    C≡O

    H—O

    键能/kJ·mol－1

    348

    413

    436

    358

    1072

    463

    请回答下列问题：

    （1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为      

                                     ；

    （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO和 2 molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    压强/MPa

    12.6

    10.8

    9.5

    8.7

    8.4

    8.4

    则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=       ，该温度下平衡常数K=      ，若升高温度则K值       （填“增大”、“减小”或“不变”）；

    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是        ；

    A．2 v (H2)正 = v (CH3OH)逆         

    B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变

    C．容器中气体的压强保持不变       

    D．单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH2

    （Ⅱ）回答下列问题：

    （1）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，

    加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，

    则Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）

    （2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C(CH3COO−)-c(Na+)=_________mol·L-1(填精确值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（    ）   

    A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

    B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

    C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

    D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4

    ＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是(　　)

    A．非金属性强弱为X＞Y＞Z

    B．原子半径为X＜Y＜Z

    C．阴离子的还原性为X3－＞Y2－＞Z－

    D．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    平衡是化学反应原理中的重要内容。按要求回答下列问题：

    （1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     ΔH1  平衡常数为K1

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g)             ΔH2  平衡常数为K2

    则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的

    ΔH=______ (用ΔH 1和ΔH 2表示)；此反应该温 

    度下的平衡常数K=______(用K1和K2表示)。

    （2）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)，该反应在

    3L密闭容器中，在两种不同的条件下进行反应，

    A、B的起始物质的是分别为3.0mol和6.0mol，

    其中实验I的条件为T1℃。A的物质的量随时间

    的变化如图所示。

    ①实验Ⅱ可能改变的条件是_______________。

    ②T1℃时该反应的平衡常数为_____(用分数表 

    示)，达到平衡时，A的反应速率为____。

    （3）已知HCN溶液的电离平衡常数Ka=10－5 mol•L－1，c平衡(HCN)≈c起始(HCN)，水的电离可不计，则此温度下0.1 mol•L－1的HCN溶液的pH=_________。

    （4）对于0.1mol•L－1 Na2CO3溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是______，向该溶液中加水稀释的过程中，c(H2CO3)逐渐____(填“增大”“不变”或“减小”， 下同) ，c(H2CO3)/ c(CO32－)逐渐______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     短周期元素E的氯化物ECln的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是

       A．E可能是一种金属元素              B．在ECln中E与Cl之间形成共价键

       C．E位于元素周期表的IVA族           D．E的一种氧化物为EO

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