Question

7．下列说法不正确的是（　　）

• A． 物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c （Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• B． 将0.4mol/LNH₄Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中粒子的物质的量浓度大小关系为：c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH变大，呈中性
• D． 将稀氨水加水稀释，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$  增大

Answer 1

分析 A．根据等浓度的醋酸和醋酸钠溶液中的物料守恒分析；
B．反应后溶质为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解，溶液显示碱性；
C．水的电离为吸热反应，升高温度后水的电离程度增大，水中氢离子浓度增大，溶液的pH减小；
D．根据氨水的电离平衡常数可知，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$=$\frac{{K}_{b}}{c（O{H}^{-}）}$，稀释过程中氢氧根离子浓度减小，电离平衡常数不变．

解答 解：A．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，根据混合液中的物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故A正确；
B．将0.4mol/LNH₄Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶质为等浓度的NaCl、NH₄Cl和NH₃•H₂O，由于一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则混合液显示碱性，溶液中粒子的物质的量浓度大小关系为：c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，溶液中氢离子、氢氧根离子浓度增大，溶液仍然为中性，但是溶液的pH变小，故C错误；
D．该氨水溶液中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$=$\frac{{K}_{b}}{c（O{H}^{-}）}$，由于稀释后溶液的温度不变，则氨水的电离平衡常数K_b不变，而氢氧根离子浓度减小，所以该比值增大，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、水的电离、弱电解质的电离及其影响，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．