练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．在含有大量Ba2+、Fe3+、NO3-的溶液中，还可能大量存在的离子是（　　）
    A．OH-B．H+C．SO42-D．SCN-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Fe3+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
    B．Ba2+、Fe3+、NO3-、H+之间不反应，可大量共存，故B正确；
    C．Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
    D．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、络合反应的离子共存及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu （s）设计的原电池如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是Fe；电解质溶液Y是CuSO4溶液；
    （2）Cu电极为电池的正极，发生的电极反应为Cu2++2e-═CuX电极上发生的电极反应为Fe-2e-═Fe2+；
    （3）外电路中的电流是从Cu电极流向Fe电极．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关离子的检验方法和判断正确的是（　　）
    A．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-
    B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+
    C．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+
    D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）一定温度下，向1L0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]•[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）氨水中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O．
    已知：a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；
    b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
    则CH3COONH4溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈碱性，NH4HCO3溶液中量浓度最大的离子是NH4+．
    （3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol•L-1Na2A溶液的pH=6．
    ①H2A在水溶液中的电离方程式为H2A=2H++A2-．
    ②该温度下，将0.01mol•L-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=3．
    ③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气c．
    A．盐酸多         B．H2A多           C．一样多            D．无法确定
    ④将0.1mol•L-1H2A溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关实验，所选的装置合理的是（　　）
    A．
    用装置吸收多余的氯气    		B．
    装置用酒精萃取分离水中的碘
    C．
    用装置除去纯碱中的小苏打    		D．
    用装置排水法收集氨气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质用途的说法错误的是（　　）
    A．过氧化钠用于潜艇供氧B．氧化铁用做红色颜料
    C．在海轮的外壳上焊接铜板防腐D．铝制槽车可用来储运浓硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：C＞A
    B．气态氢化物的稳定性：A＞B
    C．最髙价氧化物对应水化物的碱性：C＜D
    D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关有机反应的叙述正确的是（　　）
    A．溴乙烷在浓硫酸加热条件下可制得乙烯
    B．一定条件下，所有的醇均能发生脱水反应形式碳碳双键或碳碳叁键
    C．石油的裂化、裂解，煤的气化、液化都是化学变化
    D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有一块已知质量为mg的镁铝合金，欲测定其中铝的质量分数，几位同学设计了以下几种不同的实验方案：
    方案Ⅰ：镁铝合金$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$过滤、洗涤、干燥→测定剩余固体质量m1g
    方案Ⅱ：镁铝合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$生成气体在标准状况下的体积为VL
    方案Ⅲ：镁铝合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$溶液$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$过滤、洗涤、干燥→测定沉淀质量m2g
    请回答以下问题：
    （1）上述方案能测定出铝的质量分数的是A
    A．都能                  B．Ⅰ不能，Ⅱ和Ⅲ能
    C．Ⅱ不能，Ⅰ和Ⅲ能        D．Ⅰ和Ⅱ不能，Ⅲ能
    （2）如果方案Ⅲ过滤得到沉淀没有洗涤、干燥，测得铝的质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （3）某同学综合上述方案，设计如图1所示的实验步骤，确定合金组成．

    ①用字母m、n表示合金中铝的质量分数为$\frac{5m-3n}{5m}$．
    ②若合金中Al的物质的量分数为x，金属总物质的量为6mol，试在图2中作出y随x变化的曲线．当y=7.5mol时，该合金中镁铝的原子数之比为1：1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案