A元素原子的最外层电子数是a.次外层电子数是b,B元素原子的M层电子数是.则A.B 2种元素形成的化学式可能表示为A.B3A2 B.BA2 C.A3B2 D.AB2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A元素原子的最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素原子的M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b)。则A、B 2种元素形成的化学式可能表示为（）

A.B₃A₂ B.BA₂ C.A₃B₂ D.AB₂

解析：B元素原子的M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b)，说明(a+b)=8，又A元素原子的次外层电子数是b，则b=2，a=6，A为O，B为Si。则A、B两种元素形成的化学式可能为SiO₂。

答案：B

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科目：高中化学 来源： 题型：

位于元素周期表前四周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A元素原子的最外层电子排布可表示为：as^aap^2a，B元素在地壳中含量居第二位，C与B位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素，D元素的+3价离子的3d亚层为半充满，E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．
根据以上信息回答下列问题：
（1）E的元素符号为

，其基态原子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹

．
（2）A的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是

H₂O分子间形成氢键

．
（3）B元素可分别与A元素、C元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为

SiO₂＞SiCl₄

（用化学式表示），原因是

二氧化硅为原子晶体，而四氯化硅为分子晶体

．
（4）D元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的D原子个数之比为

2：1

，两种堆积模型中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：

3：2

．

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科目：高中化学 来源：2013届山西省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

有A、B、C、D同周期的四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N³^－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns²np¹；D^－的核外电子构型与Ar相同。

(1)写出A、C、D的元素名称：A________，C________，D________。

(2)写出B元素原子的电子排布式__________________________________________。

D元素原子的电子排布图_________________________________________________。

(3)A、B、C、D电负性由小到大的顺序为(填元素符号)_____ ___。

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元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是

A.元素原子的最外层电予数等于元素的最高化合价

B.电子层数相同的主族元素，最外层电子数多的原子半径小

C.K、Mg、Al失电子能力和最高价氧化物水化物的碱性均依次增强

D.第三周期元素中，最外层电子数电子层数的为非金属元素

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B.电子层数相同的主族元素，最外层电子数多的原子半径小

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