Question

3．下列叙述正确的是（　　）

• A． 取10.00 mL硫酸：在25mL酸式滴定管中装入硫酸，调整初始读数为15.00mL后，将剩余硫酸放入锥形瓶
• B． 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，可以得出结论乙酸的酸性大于碳酸的酸性
• C． SO₂的水溶液能够导电，所以SO₂是电解质
• D． 测定醋酸溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

Answer 1

分析 A．酸式滴定管刻度以下部分还有硫酸；
B．乙酸能够清除碳酸钙，说明乙酸的酸性较强；
C．二氧化硫溶于水生成的亚硫酸为电解质，而二氧化硫不能电离，为非电解质；
D．pH试纸不能湿润，否则醋酸被稀释，影响测定结果．

解答 解：A.25mL酸式滴定管，在25mL刻度线以下没有刻度，可容纳硫酸，则将剩余硫酸放入锥形瓶，体积大于10.00mL，故A错误；
B．水垢中含有碳酸钙，用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，根据强酸制取弱酸原理可知乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故B正确；
C．SO₂的水溶液能够导电是亚硫酸电离出的离子，SO₂自身不能电离，则SO₂为非电解质，故C错误；
D．pH试纸润湿后，醋酸被稀释，测定的溶液中氢离子浓度偏小，溶液的pH偏大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及滴定管构造、电解质与非电解质、pH试纸的使用等知识，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，C为易错点，注意二氧化硫、氨气等为非电解质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．