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4.按如图装置实验,A、B两烧杯分别盛放200g 10%NaOH和足量CuSO4溶液.通电一段时间后,c极上有Cu析出;又测得A杯中溶液的质量减少4.5g(不考虑水的蒸发).a、b、c为石墨电极,d为铜电极.
(1)标准状况下,b极产生气体的体积为2.8L.
(2)c极上析出固体的质量为16g.

分析 c极上有Cu析出,说明c为电解池的阴极,d为阳极,则P为负极,Q为正极,A为电解NaOH溶液,实质上为电极水,B为电解硫酸铜溶液,在阴极析出铜,电极反应:Cu2++2e-=Cu,阳极生成氧气,发生4OH--4e-=2H2O+O2↑,结合电极方程式计算.

解答 解:(1)被电解的水的质量为4.5g,n(H2O)=$\frac{4.5g}{18g/mol}$=0.25mol,A总反应式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑,由此可知b电极生成氧气0.125mol,标准状况下体积=0.125mol×22.4L/mol=2.8L,故答案为:2.8;
(2)b电极为阳极,溶液中氢氧根离子失电子生成氧气,电极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑,得到氧气0.125mol,电子转移为0.125mol×4=0.5mol;C电极析出的是铜,由电极反应Cu2++2e-═Cu,计算得到生成铜物质的量为0.25mol,质量=0.25mol×64g/mol=16g,故答案为:16.

点评 本题为电化学知识的综合应用,做题时要注意根据电极反应现象判断出电解池的阴阳级,进而判断出电源的正负极,要注意电解池为串联电路,各电极上得失电子的数目相等.做题时要正确写出电极方程式.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.用下列物质或方法处理蛋白质溶液,蛋白质没有发生变性的是(  )
A.加入食盐水B.加入硫酸铜溶液C.煮沸D.加入浓硝酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列物质性质的递变关系正确的是(  )
A.酸性强弱:HClO3>H2SO3>H3PO4B.碱性:NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C.稳定性HCl>H2S>PH3D.氧化性Na+>Mg2+>Al3+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.乙酰苯胺,白色由光泽片状结晶或白色结晶粉末,是磺胺类药物的原料,可用作止痛剂,退热剂.防腐剂和染料中间体,制备原理如下:

实验步骤为:
a.在圆底烧瓶中加入10m1新蒸馏制得的苯胺、15ml冰醋酸和少许锌粉(约0.2g)和几粒沸石,并连接好装置.
b.用小火加热回流,保持温度在105℃约l小时,当温度下降时表明反应已完成,边搅拌边趁热过滤,然后将反应物倒人盛有250ml冷水的烧杯中.
c.冷却后抽滤,用冷水洗涤粗产品,将粗产品移至400ml烧杯中,加入300ml水并加热使其充分溶解,稍冷,待乙酰苯胺晶体析出,抽滤后压干并称重为12.58g.
回答下列问题:
(1)刺形分馏柱的作用是冷凝回流.
(2)加人的锌粉与醋酸反应,化学方程式Zn+CH3COOH=Zn(CH3COO)2+H2↑;其目的是排尽装置内的空气,防止苯胺在反应过程中被氧化.
(3)从粗产品到晶体,采用的实验方法C.A.过滤    B.结晶    C.重结晶    D.抽滤
(4)本实验提高产率的主要措施有反应物冷凝回流;蒸发出水.
(5)实际产率是85%(保留两位有效数).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.已知2NO2 (棕红色)═N2O4(无色).在某支针简中抽入10mlNO2气体并封闭尖端,快速将活塞推至5ml处,其颜色变化是(  )
A.变深B.变浅C.先变深后变浅D.先变浅后变深

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.下表为元素周期表的一部分,用元素符号或化学式回答下列问题.
主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
(1)10种元素中,化学性质最不活泼的是Ar,除⑩外原子半径最大的是K.
(2)①②⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH
(3)①②③④⑤⑧六种元素形成的离子半径由大到小的顺序为Cl->K+>Ca2+>Na+>Mg2+>Al3+
(4)元素⑦的氢化物的化学式为H2O;该氢化物和元素②单质反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑.
(5)①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为黄色;该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
(6)①、⑤和⑧最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式Al(OH)3+3H+═Al3++2H2O、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O、H++OH-=H2O.
(7)③的单质在⑥⑦形成化合物中燃烧的化学方程式为CO2+2Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C;单质⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的颜色为橙红色;⑦⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为H2O>HCl>HBr.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列实验能成功的是(  )
A.用3体积的乙醇与l体积的浓H2SO4混合加热到170℃制乙烯
B.加入适量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚
C.用饱和食盐水和电石(CaC2)在启普发生器中制乙炔
D.以硫酸、碳酸钠、苯酚钠溶液为试剂,验证酸性强弱关系:硫酸>碳酸>石炭酸

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.(1)下面是s能级p能级的原子轨道图1,试回答问题:s电子的原子轨道呈球形,每个s能级有1个原子轨道;p电子的原子轨道呈哑铃形,每个p能级有3个原子轨道.
(2)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、D同主族,E和其它元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水.A和E可组成离子化合物,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图2所示,阳离子(用“”表示)位于该正方体的顶点或面心;阴离子(用“”表示)位于小正方体的中心.根据以上信息,回答下列问题:A至E的元素名称:
A氟;B钠;C铝;D氯;E钙.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列有关电解质溶液的说法正确的是(  )
A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变
B.AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)═c(Ag+)•c(X-),故Ksp(AgI)>K(AgCl)
C.在Na2S稀溶液中,c(Na+)═2c(S2-)+2c(H2S)+2c(HS-
D.将pH=10的氨水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低

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