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    对下列实验操作和事实的解释正确的是（　　）
    A、某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性
    B、向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
    C、配制一定物质的量浓度的溶液发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥
    D、将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．次氯酸有漂白性，能漂白pH试纸；
    B．氯水中含有H+；
    C．根据C=
    n
    V
    判断容量瓶未干燥是否影响配制溶液的浓度；
    D．铜和冷的浓硫酸不反应．
    解答： 解：A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，所以用PH试纸测溶液的PH值时试纸变红，次氯酸有漂白性，能使红色试纸褪色，故A错误；
    B．氯水中含有H+，能与碳酸氢钠粉末反应生成气体，故B正确；
    C．根据C=
    n
    V
    知，容量瓶未干燥，不能改变溶质的物质的量和溶液的体积，所以对配制溶液无影响，故C错误；
    D．铜和冷的浓硫酸不反应，加热条件下和浓硫酸反应生成硫酸铜，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，考查物质的化学性质，难度不大，注意铜和稀硫酸不反应，和浓硫酸在加热条件下能反应，但铜和浓、稀硝酸都反应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验．请回答相关问题：


    （1）定性分析：如图1可通过观察
     
    ，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3 更为合理，其理由是
     
    ．
    （2）定量分析：如图2所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为
     
    ，检查该装置气密性的方法是
     
    ，
    实验中需要测量的数据是
     
    ．
    （3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．实验过程中速率变化的趋势是
     
    ，可能原因是
     
    ．计算H2O2的初始物质的量浓度为
     
    mol/L （请保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验中需1mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（　　）
    A、1000mL，38.0g
    B、1000mL，40.0g
    C、任意规格，38.0g
    D、500mL，20.0g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、用氨水鉴别Al3+、Mg2+、Ag+
    B、向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为血红色，该溶液中不一定含有Fe2+
    C、NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用烧碱溶液就可把它们鉴别开来
    D、要证明Fe3+溶液中含有Fe2+可以用NH4SCN溶液和氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子式只能表示一种物质的是（　　）
    A、C3H6Cl2
    B、C3H8
    C、C2H6O
    D、C8H10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进行某实验需要0.5mol∕L的氢氧化钠溶液约400ml，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
    （1）实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙和玻璃棒外，还需要的其他仪器是
     
    ．
    （2）根据计算得知，所需要氢氧化钠固体的质量为
     
     g．
    （3）配制溶液的过程中，以下操作正确的是
     
    （填序号）．
    A、将氢氧化钠固体放在纸片上称量
    B、在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中
    C、将溶解氢氧化钠固体的烧杯用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
    （4）玻璃棒在实验中的作用有：①
     
    ；  ②
     

    （5）400ml0.5mol∕L的该NaOH溶液加入到足量的MgCl2溶液中，产生的沉淀的质量为
     
    ．
    （6）取0.5mol∕L的NaOH溶液100ml，所含Na+的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和）．向混合溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时，溶液中的Fe2+物质的量浓度为（　　）
    A、0.5 mol/L
    B、1.5 mol/L
    C、1.0 mol/L
    D、2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图标是国家节水标志的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    人体最主要的供能物质是（　　）
    A、糖类B、脂肪
    C、蛋白质D、无机盐

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